relatorio pressao de vapor de liquidos

Pressão de Vapor de Líquidos

Aluno: Noeme da Silva
Professor: Heitor

Objetivo: Determinar o calor de vaporização de um liquido, a partir de sua pressão de vapor em diferentes temperaturas.

1.0 Introdução:

As moléculas de um líquido escapam para a fase gasosa mesmo em temperatura inferiores ao seu ponto de ebulição. Quando o líquido é colocado num recipiente fechado a uma determinada temperatura, a pressão exercida pelas moléculas na fase gasosa altera-se até que o equilibro entre a evaporação e a condensação seja atingido. A pressão de equilíbrio é conhecida como pressão de vapor do líquido e independente das quantidades de vapor de líquido presentes e é uma característica do material. Ela aumenta com a temperatura até o ponto critico onde o sistema bifásico (líquido/gás) torna homogêneo.
O segundo princípio da Termodinâmica garante que quando duas fases α e β de um sistema fechado constituído de uma substância pura encontram-se em equilíbrio, a temperatura e pressão constantes, o potencial químico da substância tem o mesmo valor em ambas as fases, ou seja: Se a temperatura (ou a pressão) do sistema bifásico for modificada, para que as duas fases continuem a coexistir em equilíbrio é necessário que a pressão (ou a temperatura) também varie. Neste caso os potenciais químicos se modificarão, mas os novos valores preservarão a igualdade estabelecida na equação.

1.1 Procedimentos
Nesta pratica foi utilizado um método estático utilizando um aparado chamado isotencioscópio. O tetracloreto de carbono foi colocado num recipiente e aquecido até uma determinada temperatura. Em seguida fez-se vácuo parcial no recipiente até se observar o equilíbrio líquido-vapor no tubo em U, neste momento a pressão do vapor no equilíbrio foi medida num manômetro de mercúrio acoplado ao sistema.

1.2 Dados fornecidos

ϴ ebulição (CCL4) = 76,7°C ρatm = 687 torr
Δ vapor H = 29,82 KJmol-1 1.3 Dados obtidos

*A