determinação

DETERMINAÇÃO DE • A pressão de vapor não depende do volume do líquido, portanto é a mesma em frascos com quantidade de líquidos diferentes.
• Aumentando a temperatura acarreta um aumento na pressão de vapor de um líquido. Fase liquida: Aumentando a temperatura acarreta um aumento da energia das moléculas líquidas, o que implica em mais moléculas saírem para o vapor.
• A pressão de vapor depende do líquido. Portanto, quando eleva a PRESSÃO DE VAPOR aumenta a volatilidade deste líquido.
• Volatilidade é a tendência a sofrer vaporização( as moléculas passam mais facilmente da fase líquida para fase vapor.
• Quando em um solvente é introduzido um soluto não-eletrolítico este reduz a pressão de vapor do solvente nesta solução quando comparada a água pura. Esse soluto atrapalha a ebulição do solvente dificultando a evaporação.
• A pressão de vapor não depende do volume do líquido, portanto é a mesma em frascos com quantidade de líquidos diferentes.
• Aumentando a temperatura acarreta um aumento na pressão de vapor de um líquido. Fase liquida: Aumentando a temperatura acarreta um aumento da energia das moléculas líquidas, o que implica em mais moléculas saírem para o vapor.
• A pressão de vapor depende do líquido. Portanto, quando eleva a PRESSÃO DE VAPOR aumenta a volatilidade deste líquido.
• Volatilidade é a tendência a sofrer vaporização( as moléculas passam mais facilmente da fase líquida para fase vapor.
• Quando em um solvente é introduzido um soluto não-eletrolítico este reduz a pressão de vapor do solvente nesta solução quando comparada a água pura. Esse soluto atrapalha a ebulição do solvente dificultando a evaporação.
• A pressão de vapor não depende do volume do líquido, portanto é a mesma em frascos com quantidade de líquidos diferentes.
• Aumentando a temperatura acarreta um aumento na pressão de vapor de um líquido. Fase liquida: Aumentando a temperatura acarreta um aumento da energia das moléculas líquidas, o que implica em mais