Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas são aquelas propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas. Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mas sim pela quantidade de suas moléculas, partículas ou átomos. As quatro propriedades coligativas são: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Osmose.
Ebulioscopia: é a variação da temperatura de ebulição ou ponto de ebulição de uma substancia pela presença de um soluto não volátil. Como por exemplo, o que ocorre na água fervente quando colocamos sal de cozinha ela para de ferver na hora.
Tonoscopia: é a variação da pressão pelo mesmo fator. É o que acontece quando salgamos o feijão antes de cozinhá-lo em panela de pressão, ele demora bastante pra cozinha, por que a presença do sal aumenta sua temperatura de ebulição fazendo que diminua a evaporação e assim diminui a eficiência da panela da pressão.
Crioscopia: é a variação da temperatura de congelamento pelo mesmo motivo, podemos citar como exemplo o que ocorre com o gelo quando jogamos sal de cozinha sobre e ele ele derrete, isso por que a presença do sal faz com sua temperatura de congelamento fique mais baixa.
Osmose: é a passagem de solvente de um meio menos concentrado para um meio mais concentrado por meio de uma membrana semipermeável.

A evaporação dos líquidos puros

Pressão máxima de vapor de um líquido puro: Vamos imaginar que um líquido se encontre em um recipiente fechado e que entre o líquido e a tampa do recipiente tenhamos vácuo. Inicialmente o líquido evapora rapidamente e, depois esta evaporação vai diminuindo, até ficar constante. Isto ocorre porque os vapores formados começam a sofrer uma condensação, entrando em equilíbrio dinâmico com a evaporação. A pressão que o vapor exerce no equilíbrio líquido-vapor denomina-se de pressão máxima de vapor.

Influência da temperatura na pressão máxima de vapor: A temperatura