Preparo De Soluçoes Acida E Basica

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES Bruna Fernandes; Elaine Marcos; Jonatan Maicon; Ramon Boebel; Sidnei Todt de Carvalho. Sociedade Educacional de Santa Catarina – SOCIESC; Instituto Superior Tupy – IST. Engenharia Química – Turma 351 – Química Analítica Qualitativa INTRODUÇÃO Atualmente no mundo da química analítica, há um espectro variado de técnicas avançadas como cromatografia, espectrometria, espectroscopia e titulação. Dentre estas, a titulação se mostra como uma técnica simples

CURSO DE FARMÁCIA DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA AULA 1. PREPARO DE SOLUÇÕES SALINAS AULA 2. USO DE INDICADORES ÁCIDO-BASE AULA 3. SÓDIO METÁLICO EM ÁGUA MARISTELA DE JESUS PROFESSORª: VITÓRIA, 2012 AULA 1 - PREPARO DE SOLUÇÕES SALINAS 1. INTRODUÇÃO Sais são compostos geralmente iônicos e sólidos que em meio aquoso sofrem dissociação iônica liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Uma solução salina é uma

EXERCÍCIO SAIS E TAMPÃO 15.000 Profa Leila Martins da Costa Quinteiro I – Tem se os seguintes SAIS: NH4NO3, (CH3)3NHNO3, NaCN, CH3COONH4, NaNO3. (01) Classifique-os quanto a sua natureza ácida, básica, neutra ou anfótera. (02) Coloque-os em ordem crescente de acidez, sabendo que todos possuem a mesma concentração. II – Todo indicador sinaliza o ponto final da titulação, proporcionando a mesma certo erro, maior ou menor de acordo com a situação. Por exemplo, na titulação do leite (ácido…

dos químicos. Muitas vezes nos referimos às frutas como ácidas, utilizamos produtos básicos, como soda cáustica para desentupir pias, dentre outros (BARBOSA, 2006). Muitos produtos utilizados na casas, de uma forma ou de outra, necessitaram de um ácido ou de uma base durante seu preparo. Nos laboratórios e nas indústrias químicas, onde novas substâncias são criadas e produzidas a cada dia, são sempre utilizadas substâncias ácidas ou básicas (BARBOSA, 2006). A primeira definição…

Nós as vezes nos referimos a uma fruta como ácida; utilizamos produtos básicos, como soda cáustica, para desentupir pias; utilizamos produtos de limpeza à base de amônia para remover gorduras do fogão e na cozinha em geral; tomamos bicarbonato de sódio quando estamos com acidez estomacal excessiva; falamos da chuva ácida etc. Quase todos os produtos que utilizamos em casa, de uma forma ou de outra, necessitaram de uma base ou de um ácido durante seu preparo. Nos laboratórios e nas…

IDEVAL JOÃO ANTÔNIO CÍCERO DE LIMA DANILO CARDOSO RAQUELINE SOUZA PETROLINA – PE AGOSTO DE 2014 INTRODUÇÃO Soluções que contêm um par ácido-base conjugado fraco, podem resistir drasticamente a variação do pH com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte. À estas soluções dá-se o nome de solução tampão. (BROWN, 2005) Soluções-tampão geralmente são misturas de um ácido fraco (HA) e seu sal de sódio ou de potássio (A-), ou então são misturas de uma…

diferenciar substâncias ácidas das alcalinas, devido ao fato que o mesmo possui antocianinas que reage de forma diferente com cada substância. Para o preparo do repolho roxo como indicador, primeiramente, picou-se o repolho roxo e reservo-o num recipiente, acrescentamos água filtrada, e batemos a mistura no liquidificador por aproximadamente 15 minutos, criando assim uma pasta leitosa, onde foi retirado o extrato do repolho roxo, tornando no indicador. Separamos algumas soluções para…

Conclusão Conclui-se a partir desse experimento que é possível se calcular a concentração de soluções ácidas e básicas, neste caso soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio utilizando a técnica de titulação. Esse experimento envolveu preparo e padronização de soluções, reações ácido-base, reações de neutralização e a própria titulação.Essa série de processos permitiram que o objetivo do experimento fosse alcançado,ou seja, possibilitaram a determinação das concentrações.…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS (HCl) E BÁSICAS (KOH) Alunos: Camila Ferreira Souza Rodrigues Fabiano Margotta Teixeira Izabela Fernandes Resende Matheus Costa Lima Lavras-MG Abril/2015 INTRODUÇÃO Para conhecer a concentração exata de uma solução necessita-se utilizar outra solução conhecida (solução padrão) que reaja com a solução de concentração desconhecida. A adição desta solução (titulante) sobre a padrão (titulada)

substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas(indicadores básicos) que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas; isto significa que mudam de cor em função do pH2, 3. O uso de indicadores de pH é uma prática bem antiga que foi introduzida no século XVII por Robert Boyle 4, 5. Boyle preparou um licor de violeta e observou que o extrato desta flor tornava-se vermelho em solução ácida e verde em solução básica. Gotejando o…