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RELATORIO DE QUÍMICA ÁCIDOS E BASES

GRUPO: maicon douglas
CURSO: ENGENHARIA MECÂNICA
MATÉRIA: QUÍMICA GERAL
PROFESSOR: RODRIGO VALENTIN ASSIS
TURMA: B
DATA: 25/05/2013
FACULDADE: PITAGORAS UNIDADE DE IPATINGA HORTO

Introdução
As palavras ácido e base são de uso comum, não fazendo parte apenas do vocabulário dos químicos. Nós as vezes nos referimos a uma fruta como ácida; utilizamos produtos básicos, como soda cáustica, para desentupir pias; utilizamos produtos de limpeza à base de amônia para remover gorduras do fogão e na cozinha em geral; tomamos bicarbonato de sódio quando estamos com acidez estomacal excessiva; falamos da chuva ácida etc. Quase todos os produtos que utilizamos em casa, de uma forma ou de outra, necessitaram de uma base ou de um ácido durante seu preparo.
Nos laboratórios e nas indústrias químicas, onde novas substâncias são criadas e produzidas a cada dia, são sempre utilizadas substâncias ácidas ou básicas.
Para o entendimento de muitas reações que envolvem compostos orgânicos, os conceitos de ácidos e bases são de extrema importância. As teorias sobre essas substâncias passaram por diversas reformulações ao longo dos anos.
A primeira definição surgiu em 1887, proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius.Segundo ele, ácidos seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons H+, enquanto bases seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons OH-. Por essa noção limitar-se às soluções aquosas, não tardou que surgissem novas definições. Os dois conceitos mais frequentemente usados hoje em dia são o de Bronsted-Lowry e o de Lewis.
Teoria de Bronsted-Lowry
O conceito de Bronsted-Lowry baseia-se no fato de que asreações ácido-base envolvem transferência de íons H+ de umasubstância para outra. Em Geral, a posição de equilíbrio situa-se nadireção do ácido e base mais fracos.Quanto mais fortes, ácido e base