Relatorio Analitica

Universidade Estadual de Santa Cruz
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas

Indicadores & Titulação Ácido – Base

Ilhéus – Bahia
Novembro / 2009
. Introdução:

As palavras ácido e base são de uso comum, não fazendo parte apenas do vocabulário dos químicos. Muitas vezes nos referimos às frutas como ácidas, utilizamos produtos básicos, como soda cáustica para desentupir pias, dentre outros (BARBOSA, 2006).

Muitos produtos utilizados na casas, de uma forma ou de outra, necessitaram de um ácido ou de uma base durante seu preparo. Nos laboratórios e nas indústrias químicas, onde novas substâncias são criadas e produzidas a cada dia, são sempre utilizadas substâncias ácidas ou básicas (BARBOSA, 2006).

A primeira definição para ácidos e bases, surgida em 1887, foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius. Segundo ele, ácidos seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons H+, enquanto bases seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons OH-. Porém, os dois conceitos mais utilizados atualmente são o de Bronsted – Lowry e o de Lewis (BARBOSA, 2006).

Segundo o conceito de Bronsted – Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um ou mais prótons (H+) em uma reação química, e bases são substâncias capazes de aceitar um ou mais prótons (BARBOSA, 2006).

O químico norte americano Gilbert Lewis propôs, de forma mais abrangente, que um ácido é uma espécie capaz de aceitar um par de elétrons em uma reação química, enquanto uma base é uma espécie que possui, pelo menos, um par de elétrons não-ligantes disponível para compartilhar com outra espécie numa reação química (BARBOSA, 2006).

Os ácidos e bases são classificados quanto à sua força. Para tais definições, o termo desprotonação significa a perda de um próton, e protonação significa o ganho de um próton. Sendo assim, segundo a teoria de Bronsted – Lowry, um