Preparo De Solucoes Naoh E Hcl

Preparação e padronização de soluções 1. Resultados e discussão: * A preparação de 250 ml de solução de NaOH- 0,1 mol/L NaOH- 0,1 mol/L Calculo da massa M=nv(l) ,onde n = mM m - massa qualquer M – massa molar 0,1=m400,25 0,1 mol/L=m40*0,25 m=0,1 x 10= 1g de NaOH * Preparação de 100ml de solução de HCl – 0,1 mol/L M’*V’=M”*V” 1*V’=0,1*100 V’=10ml * Padronização da solução de NaOH- 0,1 mol/L H C6H4(COOH)(COOK) + NaOH → Na C6H4(COOH)(COOK) nNaOH=nbif M’*V’=M”*V” M’=? M”=0,1mol/l

1)Introdução No estudo da Química, as soluções podem ser definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Basicamente, uma solução é formada por dois componentes: o soluto, aquele que está presente em menor quantidade, e o solvente, que é componente predominante. Em outras palavras, o soluto é o disperso, enquanto o solvente é o dispersante.Toda mistura homogenea é chamada de solução, seja ela sólida, líquida ou gasosa. Quando houver uma solução líquido-líquido, o solvente

DE SOLUÇÕES Daniel Habacuque Dias Rafael Jardim Tiago Vernes Tiago Freitas Ilha Bagé, 13 de maio de 2010 Introdução Solução As soluções são definidas como misturas homogêneas e podem ser solidas líquidas e gasosas. Quando uma solução é muito rica em um componente, este componente é geralmente chamado solvente, enquanto os outros são chamados de solutos. De modo geral, em uma solução, o solvente é a substância em maior quantidade. As soluções podem

TÉCNICAS DE PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES BRUNO FERNANDES REGES RA 710285 CINTHIA DE BORBA MENDES RA 710492 DANIELA TAMAYOXE RA 710470 FABIO FERE FELIPE RA 710436 SANTO ANDRÉ 2012 BRUNO FERNANDES REGES CINTHIA DE BORBA MENDES DANIELA TAMAYOXE FABIO FERE FELIPE TÉCNICAS DE PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES Trabalho de…

Padronização de Soluções Disciplina: Química Geral p/ engenharia Aluno: Lucas Neves Bezerra Introdução Praticamente todo material que encontramos no nosso cotidiano é uma mistura de duas ou mais substancias. As misturas são denominadas heterogêneas, se tiverem mais de uma fase, e homogêneas se tiverem somente uma. Dá-se o nome de solução a mistura homogênea de duas ou mais substancias. Exemplos de soluções são os ar, o aço, os oceanos, etc. Nas…

Experimental pelos discentes Ana Carolina Tolentino André Augusto Laísse Dias Ribeiro Pablo Ataíde Prof. Daniel Magalhães Montes Claros – MG Março/2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Em estudos ligados à medicina e à biologia é muito…

COVRE LORIATO UELDER OLIVEIRA VITOR BUSON DE PAULA PREPARO QUANTITATIVO DE SOLUÇÕES, PADRONIZAÇÃO E DETERMINAÇÃO DO TEOR DE UM ÁCIDO EM UMA AMOSTRA ESPECÍFICA Vitória 2014 INTRODUÇÃO: Esse experimento demostra um tipo de análise química conhecida como volumetria. As principais aquisições teórico-metodológicas do experimento foram em relação a como determinar a concentração molar de uma solução (especificamente de NaOH) por meio de um padrão primário, utilizando…

|6 | |Procedimento Experimental |6 | |Preparo das Soluções |6 | |Padronização das Soluções |7 | |Titulação Potenciométrica e Condutimétrica do Ácido Fosfórico

RELATÓRIO DE QUÍMICA CALCULO DE CONCENTRAÇÃO E PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES MATEUS DIAS DE AZEVEDO Goiânia 2013 Introdução Para estudarmos as preparações de misturas homogênea de duas ou mais substancias, devemos entender alguns conceitos, por exemplo, que o componente em maior quantidade é chamado de solvente enquanto os outros componentes são chamados de solutos. Quando se pensa em soluções, a primeira idéia que ocorre envolve a água como solvente, por exemplo:

Padronização das soluções NaOH e HCl Objetivo Padronização da solução de NaOH 0,1 mol/l com biftalato de potássio [C6H4(CO2H)(CO2K)](padrão primário). Determinar as concentrações das soluções de HCL 0,1 M com a solução de hidróxido de sódio padronizada. Introdução A titulometria consiste em uma análise volumétrica, na qual a quantidade de um constituinte de interesse (amostra) é determinada através da reação desta espécie química com uma outra substancia em solução, chamada de solução