Pratica de Solucoes- Fisico quimica

1)Introdução
No estudo da Química, as soluções podem ser definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Basicamente, uma solução é formada por dois componentes: o soluto, aquele que está presente em menor quantidade, e o solvente, que é componente predominante. Em outras palavras, o soluto é o disperso, enquanto o solvente é o dispersante.Toda mistura homogenea é chamada de solução, seja ela sólida, líquida ou gasosa. Quando houver uma solução líquido-líquido, o solvente é o que se apresenta em maior quantidade, com excessão para a água que é o solvente universal por definição, independente da quantidade apresentada na solução.
Concentração é uma das características mais importantes quando se trata de soluções. Depende do soluto em relação ao volume final, sendo considerada diluída quando apresenta pequena quantidade de soluto em vista do solvente e concentrada quando é encontrado muita quantidade de soluto em relacão ao solvente. As concentrações indicam a proporção entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução. Podem indicar a massa em gramas de soluto por litro (1000 mL) de solução; ou indicar a quantidade de matéria por número de mols de soluto por litro. Também representamos as concentrações em percentagem. Podendo ser em percentagem massa por massa (%m/m), expressa a massa (g) de soluto por 100g de solução; percentagem massa por volume (%m/v), expressa a massa (g) do soluto por 100mL de solução; percentagem volume por volume, para solutos líquidos ou gasosos, expressa o volume (mL) de soluto por 100mL de solução. Partes por milhão indica o número de partes de soluto por por um milhão de partes de solução, é específica para soluções muito diluídas. 2)Objetivo
Na prática “preparo de solução 0,10 mol/L de um ácido”, o objetivo foi preparar uma solução de ácido cloridríco a uma concentração 0,10 mol/L. 3) Procedimento
3.1) Materiais
Bastão de Vidro
Pipetas (1,5 e 10mL)
03 tubos de