Pratica de Equilibrio Quimico: FisQui

Prática 3 de Fisico-Química
Rio de Janeiro, 10 de Fevereiro de 2015.
Bibliografia:
ATKINS, Peter; LORETTA, Jones; Princípios de Química: questionando a Vida Moderna e o Meio ambiente; 2006; Porto Alegre; Bookman; 3ª Edição, Capítulo 9- páginas 425, 426,428,429,430,435,444,445,447,449.
______________________________________________
1) INTRODUÇÃO O equilíbrio químico é o estagio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilibrios físicos, todos os equilibrios quimicos são equilibrios dinamicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. Quando uma reação atingiu o equilibrio, as velocidades no sentido de formação de produtos e no sentido da volta aos reagentes são iguais, e a composição da mistura de reação é constante. Os critérios que identificam um equilibrio quimico são: a) A reação direta e a reação inversa estão ocorrendo e b) Elas estão fazendo isso na mesma velocidade (logo, não existe mudança aparente). Um modo de verificar se uma reação está em equilibrio é mudar as condições. Por exemplo, adicionar mais reagente. A composição irá mudar se a reação está em equilibrio e voltará ao valor anterior quando as condições forem restauradas aos seus valores anteriores. Em primeiro lugar, estabeleceremos que as reações podem começar a ocorrer na direção inversa assim que uma pequena quantidade dos produtos se acumula. A possibilidade de ocorrencia da reação inversa é uma caracteristica essencial do equilibrio dinamico. Os equilibrios quimicos que tem todos os reagentes e produtos estão na mesma fase são chamados de equilibrios homogeneos. Os equilibrios em sistemos com mais de uma fase são chamados equilibrios heterogeneos. A composição de uma mistura de reação no equilibrio é descrita pela constante de equilibrio(K), que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potencias iguais aos