Potencial Hidrogenio

................................ 6 Intensidade das linhas no espectro rotacional...................................... 8 Degenerescência Nuclear..................................................................... 9 Caso do hidrogênio (H2)........................................................................ 12 Caso do Nitrogênio (N2) e do Oxigênio (02) ......................................... 13 Conclusão.....................................................

 H2 + 2 OH- 5- POTENCIAIS ELETROQUÍMICOS Um metal quando colocado em contato com uma solução há a passagem de íons para a mesma, ficando a superfície metálica eletricamente carregada. Em conseqüência surge na superfície metálica uma diferença do potencial entre o metal e a solução. A tendência à passagem de íons para a solução varia de metal para metal, o que se caracteriza também por diferenças de potenciais para os diversos metais. A esta diferença de potencial,…

ganha elétrons (um por íon) é reduzido (pelo Fe) é o agente oxidante (oxida Fe em Fe2+) Os potenciais de oxidação-redução podem ser usados com grande vantagem na explicação de reações de oxidação-redução. O potencial de redução se relaciona com a energia livre através da equação: Figura 3: Equação de ΔG (onde ΔG é a variação da energia livre de Gibbs, n é a valência do íon, F o Faraday e é o potencial padrão do eletrodo). Sabemos que a reação não ocorrerá se a variação de…

Potenciometria Uso de eletrodos para medir potenciais elétricos que fornecem informações químicas. Uma vez que não existe um método para se determinar o valor do potencial de um único eletrodo, os dispositivos de medida (como potenciômetro) medem apenas as diferenças de potencial. Por isso, precisa-se de um eletrodo que responda ao analito e outro que funcione como referência. Como este eletrodo responde à espécie analisada (analito) é chamado de eletrodo indicador. Pode-se então…

interno, normalmente constituído de prata revestida de cloreto de prata, que assegura um potencial constante na interface da superfície interna do sensor com o eletrólito. O elemento sensor do eletrodo, situado na extremidade do bulbo, é constituído por uma membrana de vidro que, hidratada, forma uma camada de gel, externa, seletiva de íon hidrogênio. Essa seleção é, de fato, uma troca de íons sódio por íons hidrogênio os quais formam uma camada sobre a superfície do sensor. Além disso,…

O peróxido de hidrogênio é um dos oxidantes mais versáteis que existe, superior ao cloro, dióxido de cloro e permanganato de potássio; através de catálise, H2O2 pode ser convertido em radical hidroxila (•OH) com reatividade inferior apenas ao flúor. Listando-se os oxidantes mais poderosos e associando-os aos seus respectivos potenciais padrão (em V) tem-se: flúor (3,0), radical hidroxila (2,8), ozônio (2,1), peróxido de hidrogênio (1,77), permanganato de potássio (1,7), dióxido de cloro…

PRODUÇÃO COM ÊNFASE EM ENGENHARIA DE INSTALAÇÕES NO MAR Por ALEXANDRE CARVALHO REIS FRAGILIZAÇÃO DE AÇOS PELO HIDROGÊNIO LIBERADO DA PROTEÇÃO CATÓDICA DE EQUIPAMENTOS SUBMARINOS Macaé/RJ Janeiro/2009 FACULDADE SALESIANA MARIA AUXILIADORA CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO COM ÊNFASE EM ENGENHARIA DE INSTALAÇÕES NO MAR Por ALEXANDRE CARVALHO REIS FRAGILIZAÇÃO DE AÇOS PELO HIDROGÊNIO LIBERADO DA PROTEÇÃO CATÓDICA DE EQUIPAMENTOS SUBMARINOS Monografia apresentada ao Curso de…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS – IFAM TÉCNICO EM QUÍMICA DISCIPLINA: CORROSÃO OXIDAÇÃO – REDUÇÃO E POTENCIAL DE ELETRODOS Data da realização do experimento: 26/02/2014 Turma: SQUI 41 Prof. Júlio Viana Aluna: Eduarda Oliveira Rodrigues MANAUS 2014 Sumário 1. OXIDAÇÃO - REDUÇÃO 1.1. INTRODUÇÃO Reações de oxi-redução são reações químicas onde…

CADERNO VIRTUAL DE LABORATÓRIO Data: 11/09/2014 Título do Experimento: HIDROGÊNIO E ÁGUA 1.0- Obtenção do Hidrogênio Observações experimentais: A reação entre zinco e ácido clorídrico foi rápida e apresentou borbulhamento. A reação entre alumínio e hidróxido de sódio foi mais lenta que a anterior e também apresentou borbulhamento. Após um tempo, a solução adquiriu uma coloração acinzentada. Pode-se observar que houve um aumento na temperatura. Interpretação das observações…

/ Cu2+ // Ag+ / Ag Ânodo: Cu → Cu2+ + 2é Cátodo: 2 Ag+ + 2é → 2 Ag Cu + 2 Ag + → Cu2+ + 2 Ag Potencial das Pilhas Na pilha de Daniell, ambos os íons de Zn2+ e Cu2+ têm uma certa tendência de receber elétrons, porém são os íons de Cu2+ que sofrem redução→ maior potencial de redução (Ered). Em uma pilha, a espécie que apresenta maior Ered sofre redução, e portanto, a outra espécie, de maior potencial de oxidação (Eoxi), sofre oxidação Voltímetro VOLTAGEM EM CÉLULAS ELETROQUÍMICAS: •…