Potencial Hidrogenio

eletrólitos (eletrodos); 1 condutor eletrônico externo para permitir o fluxo de elétrons; 1 condutor iônico para evitar o contato direto dos reagentes e permitir o fluxo de íons. Pilha de Daniel – Representação de uma pilha EXEMPLO: Diferença de potencial de uma pilha (E) ELETRODOS: São assim chamadas as partes metálicas que estão em contato com a solução dentro de uma célula eletroquímica; ÂNODOS: São os eletrodos pelo qual a corrente elétrica que circula numa célula ENTRA na…

.........................pág. 13 Geotérmica....................................................pág. 14 Gás natural...................................................pág. 15 Carvão Mineral..............................................pág. 16 Hidrogênio.....................................................pág. 18 Oceanos (marés)............................................pág. 20 Conclusões....................................................pág. 21 Bibliografia..............................

célula A equação de Nernst Potenciais-padrão e constantes de equilíbrio 18.2 CÉLULAS ELETROLÍTICAS Reações não-espontâneas e células eletrolíticas Eletrólise 18.5 A MEDIDA ELETROQUÍMICA DO A eletrólise do cloreto de sódio fundido pH A eletrólise de solução aquosa do cloreto A medida do pH com o eletrodo de de sódio hidrogênio Outras eletrólises Medidores de pH e o eletrodo de vidro Leis de Faraday 18.6 18.3 POTENCIAIS-PADRÃO DE …

homenagem. Quando existe uma corrente líquida em uma célula eletroquímica, o potencial medido entre os dois eletrodos não corresponde mais simplesmente à diferença entre os dois potenciais de eletrodo, da maneira como calculado pela equação de Nernst. Dois fenômenos adicionais, a queda IR e a polarização, devem ser considerados quando uma corrente se faz presente. Por causa desses fenômenos, potenciais superiores aos potenciais termodinâmicos são necessários para operar uma célula…

ácidos. Prata, platina e ouro não deslocam hidrogênio mesmo de ácidos. Segundo esses resultados experimentais também é possível ordenar os metais em uma série denominada “série eletromotriz” ou “série eletroquímica”. A série eletroquímica consiste numa série de elementos químicos dispostos por ordem dos seus potenciais de elétrodo. O elétrodo de hidrogênio é tomado como tendo potencial de elétrodo zero. Os elementos que possuem maior tendência que o hidrogênio para perder elétrons para…

posteriormente. 2. REAÇÕES QUÍMICAS 2.1 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS 2.1.1 SIMPLES TROCA Deslocamento entre metal e solução diluída de um ácido Para esta reação ocorrer o metal atacante deve ser mais reativo que o hidrogênio, com o potencial de redução do metal menor que o hidrogênio. A exemplo disso temos reações que ocorrem com um ácido não oxidante, HCl. Alumínio: 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2 -1,66

íons hidrogênio. Outro artifício utilizado para avaliar o poder dos ácidos é o conceito de pH. Definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio em solução aquosa, o pH varia entre zero e 14. Todos os ácidos apresentam pH entre zero e 7, sendo que, quanto menor esse valor, mais elevada é a força do ácido. Além disso, os ácidos reagem com os metais colocados acima do hidrogênio na série de atividade dos metais ou na tabela de potenciais de oxidação, liberando…

DA ELETRODEPOSIÇÃO __________________________________________________________________ 2 SUMÁRIO 1- INTRODUÇÃO GERAL 03 2- CONDUÇÃO DOS ELETRÓLITOS 04 3- LEI DE FARADAY 05 4- EFICIÊNCIA DA CORRENTE 07 5- POTENCIAL DO ELETRODO 09 6- SÉRIES DE FORÇA ELETROMOTRIZ, FEM 11 7- POTENCIAL DE ELETRODEPOSIÇÃO 13 7.1- Deposição a partir de solução simples 13 7.2- Deposição a partir de mistura de soluções 14 8- POLARIZAÇÃO E SOBREPOTENCIAL 15 8.1- Sobrepotencial de Concentração 16 8.2-…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ CÉLULA GALVÂNICA ITAJUBÁ 2012 Resumo O presente trabalho refere-se a célula galvânica, que se utiliza dos potenciais de redução ou oxidação de seus eletrodos para que, através do fluxo continuo de elétrons, que saem de onde ocorre a oxidação(corrosão) e se destinam ao eletrodo onde ocorre a redução (formação de matéria). Este fluxo é utilizado para produção de uma corrente elétrica, o que é essencial para manutenção do estilo de vida…

Zn+2 (aq). Assim, dizemos que os íons Cu+2 têm maior potencial de redução (Ered). Nessa pilha, como os íons Cu+2 sofrem redução, o zinco sofrerá oxidação, o que nos permite concluir que ele apresenta maior potencial de oxidação (Eoxi). Para determinar os Ered e os Eoxi das diversas espécies, foi escolhido como padrão o eletrodo de hidrogênio, que consiste em um fio de platina (Pt) no interior de um tudo de vidro preenchido com gás hidrogênio (H2). O fio de platina está ligado a uma…