Potencial Hidrogenio

abre um enorme campo de pesquisa com grande importância na Bioquímica, Eletroquímica, para estudos sobre poluição e também para a área de química industrial. A reação entre zinco metálico e ácido clorídrico diluído, a qual produz o íon Zn2+(aq) e hidrogênio. A transferência de elétrons que ocorre nesta reação produz energia na forma de calor; a reação é favorecida na direção dos produtos e ocorre espontaneamente. Mas a transferência de elétrons que ocorre durante a reação redox pode…

oxirredução é simultâneo, ou seja, sempre que houver oxidação de uma espécie química haverá a redução de alguma outra espécie. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 6  Reações de Oxirredução (Reações REDOX) Reações simultâneas REDOX entre o ferro e o cobre. Potencial de Redução Fe+2(aq) + 2e →Fe0(s) E0 = - 0,41 V 2H+ + 2e → H20(g) E0 = 0,00 V Cu+2(aq) + 2e →Cu0(s) E0 = + 0,34 V 7  Reações de Oxirredução (Reações REDOX) Fe → Fe2+ + 2e (equação parcial de oxidação); …

Por observações sabe-se que o metal mais ativo na tabela de potencial de eletrodo, é que funciona como ânodo da pilha. Por exemplo, no caso do ferro em contato metálico com cobre e imersos em um eletrólito, como água salgada, ocorre uma transferência de elétrons do ferro (ânodo) para o cobre (cátodo). b)Pilha de concentração Existem casos em que se têm materiais metálicos de mesma natureza, mas que podem originar uma diferença de potencial formando pilhas e, ocasionando processos de…

superfície de uma placa de sódio, produzindo uma emissão fotelétrica. O potencial de corte dos elétrons ejetados é 5,0 V e a função trabalho do sódio é 2,2 eV. Qual é o comprimento de onda da luz incidente? [Resp. 170 nm] 18 Determine a energia cinética máxima dos elétrons ejetados de um certo material se a função trabalho do material é 2,3 eV e a freqüência da radiação incidente é 3,0 × 1015 Hz. 19 O potencial de corte para elétrons emitidos de uma superfície iluminada…

destilada, cloreto de sódio 1 g/L, ácido sulfúrico, hidróxido de sódio 1 g/L , peróxido de hidrogénio 3 g/L, peróxido de hidrogénio 0,3 g/L, dicromato de potássio 1 g/L, permanganato de potássio 1 g/L, permanganato de potássio 0,2 g/L, dicromato de potássio misturado com cloreto de sódio aproximadamente 1:1. Procedeu-se ao registo inicial e final do pH de cada solução, das massas das espiras e também dos potenciais de cada solução, ao longo do tempo. Observando o aspeto inicial e…

do pH com eletrodo de hidrogênio. Para se medir o pH uma das maneiras, mas precisa era o eletrodo de Hidrogênio, o eletrodo era imerso em uma solução cujo pH era desconhecido e que deveria ser determinado através de uma conexão elétrica com outro eletrodo. O eletrodo mais usado era o eletrodo saturado de camelano3 sua tensão reprodutível era de 0,24453 V a 25º Diagrama do eletrodo: CI-(aq) l Hg2CI2(s) l Hg(l) A seguinte formula é usada para calcular o eletrodo de hidrogênio: Fórmula…

obtido por oxidação anódica de íons Pb(II) em meio ácido, usualmente HNO3 ou HClO4. Estudos termodinâmicos mostraram que a forma β-PbO2 é mais favorável para estudos potenciométricos devido a elevada estabilidade do óxido em uma ampla faixa de pH. O potencial condicional do sistema redox é dependente das condições de eletroformação do β-PbO2, tais como a densidade da corrente, espessura e morfologia do óxido. Os eletrodos de óxido de chumbo são eficientes tanto para o…

(FeSO4) a partir da superfície metálica (aço-carbono) para o seio da solução. A etapa mais lenta determina a taxa de corrosão.... 13 Lembrete importante Mecanismo: ácido diluído: a etapa determinante é a reação catódica de formação de gás hidrogênio, sendo a taxa de corrosão dependente do teor de carbono; ácido com concentração maior do que 99 %: ocorrem modificações na estrutura do filme de FeSO4 fato que determina a diminuição de sua aderência sobre a superfície do…

2. Considerações Eletroquímica.....................................................................5 2.1. Potencial de eletrodo padrão...............................................................6 2.2. Equação de Nernst................................................................................8

Normatização Segundo a NBR 10004,de setembro de 1987 da Associação brasileira de Normas Técnicas(ABNT) os resíduos classificam-se em: a) Classe I - Perigosos b) Classe II - não Inertes c) Classe III - inertes Ficam então definidos os riscos potenciais ao meio ambiente e a saúde pública. O setor utiliza dessa classificação enquanto os serviços de saúde são disciplinados em relação aos resíduos pela classificação adotada e baseada na Resolução no 5 do Conselho…