Potencial Hidrogenio

contendo 2,0 L da mesma. b) O número de átomos de hidrogênio contido em uma gota de água. Questão 03 Metanol, CH4O, é um álcool bastante reativo e volátil. Pode, também, ser utilizado como combustível. Obtém-se metanol pela reação entre monóxido de carbono (CO) e hidrogênio (H2), de acordo com a equação: CO(g) + 2 H2(g) → CH4O(ℓ) a) Qual a massa de metanol obtida a partir de 5,6 toneladas de monóxido de carbono? b) Quantas moléculas de hidrogênio reagem com 84 g de monóxido de…

determinou a constante de dissociação dos ácidos e das bases, rela*e-mail: julio@iq.ufrj.br cionando a magnitude dessa dissociação com a força do ácido ou da base. Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que produzem, em solução aquosa, íons hidrogênio; analogamente, bases produzem íons hidroxila em solução. Com o advento da teoria de Arrehenius e os avanços das medidas elétricas, foi possível determinar a constante de dissociação da água pura, pela aplicação da lei da ação das…

de Bohr e represente um átomo de hidrogênio, como exemplo, por meio de uma figura. R= Bohr partiu suas ideias seguindo o modelo de Rutherford. Bohr imaginou os elétrons se moveriam em trajetórias circulares em torno do núcleo A escolha de uma trajetória circular implica que o életron gire em torno do núcleo a uma distância fixa. 2. “A energia total do elétron no átomo de hidrogênio é composta de duas parcelas: energia cinética e energia potencial”. Mostre quais expressões definem

ELETROQUÍMICA Dezembro de 1998 – NACIONAL – São Mateus – ES. SUMÁRIO 1 – Introdução 2 – Desenvolvimento 2.1 – Pilhas 2.1.1 – Pilha de Daniell 2.1.2 – Pilhas comuns 2.2 – Medida de diferencial de potencial de pilha 2.2.1 – Fatores 2.2.2 – Eletrodo-padrão de hidrogênio 2.2.3 – Tabela dos potenciais-padrão 2.2.4 – Cálculo da ddp 2.2.5 – Previsão da espontaneidade das reações de oxi-redução 2.3 – Eletrólise 2.3.1 – Eletrólise ígnea 2.3.2 – Eletrólises em solução aquosa com…

em tempo oportuno. Pilha de Daniell e Potenciais de Redução Podemos medir a tendência que uma espécie possui a reduzir-se através de seu potencial de redução. Quando duas espécies reatíveis entre si são dispostas de maneira adequada, pode-se perceber muito facilmente um potencial entre elas, causado pelo fluxo de elétron em direção à espécie com maior tendência a reduzir-se (lembre-se: redução é o ganho de elétrons). É comum que se aproveite este potencial gerado com alguma…

soluções de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluções estão separadas por uma parede porosa. Sabendo que os potenciais-padrão de redução são: Cu+2(aq) + 2e Cu(s) E¡ = + 0,34 Zn+2(aq) + 2eZn(s) E¡ = - 0,76 a) Escreva as reações espontâneas que ocorre na pilha de Daniell. b) Calcule a diferença de potencial da pilha. * Na pilha eletro-química sempre ocorre: a) oxidação do cátodo. b) movimento de elétrons no interior da solução…

CAMPO OBTENÇÃO DE HIDROGÊNIO São Bernardo do Campo, 2014 SUMÁRIO 1.OBJETIVO 3 2.INTRODUÇÃO 4 3.PROCEDIMENTOS 6 4.MATERIAIS, REAGENTES E EQUIPAMENTOS 9 4.1 MATERIAIS 9 4.2 REAGENTES 9 4.3 EQUIPAMENTOS 9 5.RESULTADOS E DISCUSSÕES 9 6.CONCLUSÃO 11 7.BIBLIOGRAFIA 12 1. OBJETIVO Obter e estudar a obtenção do hidrogênio em laboratório…

Solução de cloreto de hidrogênio (HCl ) Solução de nitrato de zinco (II) Solução de nitrato de hidrogênio 5 tubos de ensaio pequenos 1 seringa MÉTODOS Foram medidos em uma seringa e colocados 2 mL de cada solução a seguir em cinco diferentes tubos de ensaio pequenos: solução de nitrato de cobre (II), solução de nitrato de prata, solução de nitrato de chumbo (II), solução de cloreto de hidrogênio (HCl ), solução de nitrato de zinco (II) e solução de nitrato de hidrogênio. Em cada…

vizinhança em experimentos realizados em condições diatérmicas; os conceitos de energia interna de um sistema e de suas constituintes; a variação de temperatura de um sistema e a de energia cinética média das partículas; e variações de energia potencial associadas à ruptura e à formação de ligações químicas e/ou de interações intermoleculares. Com a discussão desses tópicos, muitas dificuldades dos estudantes, no estudo da termoquímica, poderão ser mais facilmente superadas ou,…

pH ( Potencial Hidrogeniônico ) ou indiretamente pelo pOH( Potencial Hidroxiliônico), a soma do pH com o pOH é igual a 14, o pH de uma solução pode ser descrita como pH= -log [ H3O+] , ou seja, uma solução com pH 2 (pOH = 12), tem aproximadamente 0.01 mols de H3O+ na solução, o pH da solução esta diretamente ligado à concentração do soluto uma vez que a concentração de íons hidrogênios vai variar diretamente com a concentração de soluto, no entanto não é somente isto, o numero de…