Química 2

1. Descreva como os elétrons se movem no átomo a partir do modelo de Bohr e represente um átomo de hidrogênio, como exemplo, por meio de uma figura.

R= Bohr partiu suas ideias seguindo o modelo de Rutherford. Bohr imaginou os elétrons se moveriam em trajetórias circulares em torno do núcleo

A escolha de uma trajetória circular implica que o életron gire em torno do núcleo a uma distância fixa.

2. “A energia total do elétron no átomo de hidrogênio é composta de duas parcelas: energia cinética e energia potencial”. Mostre quais expressões definem estes três tipos de energias, descrevendo o significado de cada letra (incógnita) de cada expressão.

R= A energia cinética depende exclusivamente da massa e da velocidade do e-, sendo definida pela expressão: Ec = ½ . m.v²
Ec Energia cinética m massa v velocidade

A energia potencial é uma parcela de energia que depende da posição do e- em relação ao núcleo. R R
A expressão energia potencial depende do tipo de força que esta agindo sobre o e-. Assim, a energia potencial associada a este tipo de força é chamada de potencial de Coulomb, definida pela expressão: Ep = K qe qp = -K q²

Ep Ep = k qe qp = -k q² R R

Energia potencial k constante qe qp cargas dos elétrons e prótons respectivamente
R raio

-k q² esta igualdade decorre do fato de que qp = - qe R

A energia total do e- no átomo de hidrogênio, seria igual à soma das equações da energia cinética e energia potencial.

Ec = 1 mv ² + Ep = k qe qp = -k q² 2 R R Sendo,
Et = Ec + Ep = -k q² 2R

3. Responder: a) Conceitue e forneça a equação que representa comprimento de onda;
R: O comprimento da onda é definido entre a distância de dois picos sucessivos da onda.
O período (t) é o tempo necessário para a onda percorrer uma distância igual