Hidrogênio

CADERNO VIRTUAL DE LABORATÓRIO

Data: 11/09/2014
Título do Experimento: HIDROGÊNIO E ÁGUA
1.0- Obtenção do Hidrogênio
Observações experimentais:
A reação entre zinco e ácido clorídrico foi rápida e apresentou borbulhamento.
A reação entre alumínio e hidróxido de sódio foi mais lenta que a anterior e também apresentou borbulhamento. Após um tempo, a solução adquiriu uma coloração acinzentada. Pode-se observar que houve um aumento na temperatura.
Interpretação das observações experimentais (Discussão):
O borbulhamento apresentado nas duas soluções é uma das evidências das reações, pois ele se deve ao H2 liberado.
O zinco tem potencial de redução menor que o do hidrogênio, logo, ele é oxidado e o hidrogênio é reduzido. A reação ocorre rapidamente devido a elevada reatividade do zinco em relação ao hidrogênio. Sendo o zinco mais reativo que o hidrogênio, ele o desloca, formando o ZnCl2 e gás hidrogênio.
Já a reação entre alumínio e hidróxido de sódio é mais lenta. Nessa reação, o alumínio sofre oxidação e o hidrogênio sofre redução, pois o potencial de redução do alumínio é menor. Podemos notar que a reação é exotérmica, pois houve um aumento da temperatura. A coloração acinzentada da solução obtida a partir da reação entre alumínio e hidróxido de sódio se deve à diluição do aluminato de sódio (NaAlO2), que é produto da reação.
A explicação para a diferença das velocidades das reações se deve à reatividade dos metais. Como o zinco é mais reativo que o alumínio, a reação envolvendo o primeiro é mais rápida.
Equação(ões) química(as) que representa(am) o fenômeno:
Zn(s) + HCl (aq)  H2(g) + ZnCl2 (aq)
Al(s) + NaOH (aq)  H2(g) + NaAlO2(aq)

2.0- Atividades do hidrogênio atômico e molecular
Observações experimentais:
A reação da letra c é mais rápida que a reação da letra b. A evidência da reação é a perda da cor da solução.
Equação química que representa o fenômeno:
a) 2 H2O  2 H+ + 2 OH- Cátodo: 2 H+ + 2e-  H2