Potenciais De Oxidação E Redução

interconversão de energia química e elétrica. CÉLULA GALVÂNICA (Pilha) Equímica  Eelétrica TIPOS CÉLULA ELETROLÍTICA Eelétrica  Equímica Reação de Oxi-redução reação espontânea Equação global: Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s) Zn(s)  Zn2+(aq) + 2 e- (Oxidação) Semi-reações: Agente redutor Cu2+(aq) + 2 e-  Cu(s) (Redução) Agente oxidante Células Galvânicas (pilhas) Alessandro Volta (1800) Os elétrons fluem da lâmina de Zn para a de Cu - eletrodos (do grego “percurso…

EXPERIMENTO Oxidação – Redução. 1 OBJETIVOS O objetivo desse experimento é mostrar de uma forma prática e eficaz qualquer transformação que venham a ocorrer na mistura da solução de nitrato de prata com cobre metálico e fazer a relação desta com a oxidação e redução. 2 INTRODUÇÃO As reações de Oxidação e Redução são aplicadas neste experimento,estas reações são caracterizada pela transferência de elétrons entre os átomos. Na oxidação ocorre a perda de elétrons e na…

periódicas. Um método clássico e eficiente é a proteção catódica, ou eletrodo de sacrifício, onde o metal de maior potencial de oxidação tende a oxidar em preferência ao de menor potencial de oxidação. Galvanização: é a aplicação de uma película de zinco, sendo também uma forma clássica de proteção. Mas, na realidade, é também uma proteção catódica: o zinco, por ter um potencial mais negativo que o aço, atua como anodo e é consumido no lugar deste. EXERCÍCIOS: Para diminuir…

Ocorre uma reação química, da oxidação do zinco e a redução do cobre metálico. Este processo ocorre em eletrodos diferentes, o que faz com que os elétrons passem de um pólo para outro da pilha, gerando uma corrente elétrica, o que faz funcionar os dispositivos conectados. Na presença do ácido o metal zinco sofre uma oxidação, formando íons de zinco 2+. Já os íons de hidrogênio (H+ ou H3O+) sofrem redução, libertando gás hidrogênio. Neste caso, o metal zinco sofre oxidação e os íons H+…

Pilha É uma célula constituída por duas semicelulas, uma é o ânodo e outra é o cátodo. Pilha seca comum, de rádios Zn(s) + MnO2(s) + 2H2O è Zn2+ (aq) + Mn(OH)2(s) + 2OH-(aq) Potencial elétrico da pilha é a diferença entre os potenciais de seus eletrodos. ∆Eo = zinco + cobre Potencial padrão de redução Zinco:-0,76 Cobre: + 0,34 ∆Eo = (eletrodo cátodo) – (eletrodo ânodo) ∆Eo = (0,34V) – (-0,76V) ∆Eo = +1,10V Bateria É um conjunto de células ligadas…

uma diferença de potencial e uma corrente elétrica. Nesse processo associamos duas reações que apresentam potenciais de oxi-redução diferentes entre sí. Os potenciais de oxi-redução “medem” a capacidade de oxidação ou de redução de um sistema. PILHAS Para os cátions, os metais alcalinos e alcalino-terrosos, por serem muito eletropositivos, apresentam elevado potencial de oxidação enquanto que os metais de transição apresentam, em relação aos primeiros elevado potencial de redução.…

da química chamado ELETROQUÍMICA. Oxidação e redução Os elementos envolvidos em é uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. Uma reação na qual ocorrem oxidação e redução é chamada de reação redox. A perda de elétrons de uma substância é chamada de oxidação, e o ganho é conhecido como redução. Ânodo: eletrodo para onde se dirigem os ânios (pólo negativo), ocorrendo a corrosão, com seqüente perda de massa e oxidação dos ânios, pois aumenta o…

agentes oxidantes, pois tem a tendência em receber elétrons. Ao descer no grupo esta tendência diminui e, portanto os seus potenciais de redução também diminuem. Um halogênio de maior potencial de redução sempre oxidará um halogênio de menor potencial de redução. As reações de oxidação-redução consistem na transferência de elétrons, a qual é determinada pela diferença de potencial de natureza eletroquímica que, neste caso, se estabeleceu entre as fases: Br- e Cl2; I- e Cl2. O cloro é…

uma corrente elétrica ΔH< 0. Toda pilha tem um potencial, ou seja, produz uma voltagem sendo este potencial medido na pilha. O potencial da pilha pode ser dado por uma simples soma de potências totais das semi - equações de redução e oxidação que ocorrem na pilha. Uma pilha famosa e que deu inicio ao estudo da eletroquímica é a Pilha de Daniel. Nesta experiência, Daniel conseguiu medir o potencial padrão que foi estabelecido como o potencial do Hidrogênio, que vale 0 V.…

Permite a oxidação de compostos endógenos e exógenos e ainda promove o armazenamento de energia, na forma de ATP 4 e- , 4 H+ O2 Cit c oxidase 2 H2O Em condições brandas, com alta eficiência Acoplado à síntese do ATP (fonte de energia para o organismo vivo). Processos de Transferência de Elétrons No meio biológico: mitocôndria Presença de diversos catalisadores Redução do oxigênio até água Na área industrial: Processos estequiométricos, como na…