Adsorção

Eletroquímica Aula 17 Eletroquímica eletródica É o ramo da Química que trata da interconversão entre energia química e energia elétrica Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2011 Reações redox processos eletroquímicos têm por base reações redox, de duas formas: QG101A – 1s/2011 Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática. aparicio@iqm.unicamp.br () energia liberada numa reação química espontânea é convertida em energia elétrica eletricidade fornece energia para que uma reação não-espontânea ocorra Preparado em Linux com A LTEX 2ε . QG101A – 1s/2011 Aula 17 - Eletroquímica 1 / 47 aparicio@iqm.unicamp.br () Reações redox QG101A – 1s/2011 Aula 17 - Eletroquímica 2 / 47 Aula 17 - Eletroquímica 4 / 47 Reações redox Redução e oxidação Oxidação e redução =⇒ transferência de e− origem do termo =⇒ “reduzir” um minério a seu metal Fe2 O3 (s) + 3CO(g) ∆ / 2Fe(l) + 3CO2 (g) Mg(s) + Cl2 (g) −→ MgCl2 (s) MgCl2 : composto iônico contendo 1 Mg 2+ + 2Cl − Monóxido de carbono Óxido de ferro(III) Mg metálico: =⇒ átomo neutro em MgCl2 : Mg perde 2e− =⇒ aumento de carga positiva =⇒ foi oxidado pelo Cl2 oxigênio é removido do Fe2 O3 e adicionado ao CO CO =⇒ oxidado reduz sua “carga positiva” é reduzido Cl2 : composto molecular, molécula neutra Cl2 +…

Eletroquímica Aula 17 Eletroquímica eletródica É o ramo da Química que trata da interconversão entre energia química e energia elétrica Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2011 Reações redox QG101A – 1s/2011 processos eletroquímicos têm por base reações redox, de duas formas: energia liberada numa reação química espontânea é convertida em energia elétrica eletricidade fornece energia para que uma reação não-espontânea ocorra Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a…

Eletroquímica é no campo da química que estuda as reações químicas que produzem ou são causadas por energia elétrica.  Ex: Eletroquímica  Dispositivos que utilizam reações químicas para produzir eletricidade são denominados células voltaicas ou células galvânicas.  O uso de energia elétrica para que haja a ocorrência de uma reação química é denominada eletrólise. Eletroquímica 1. Reação de oxidação – redução (redox)  Nesse tipo de reação ocorre transferência de elétron…

ELETROQUÍMICA Profª Loraine Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs CORRENTE ELÉTRICA  Pode ser produzida por:  Geradores elétricos : Transformam energia mecânica em energia elétrica.  Pilhas e baterias: Transformam energia química em energia elétrica. ELETROQUÍMICA  É o ramo da química que trabalha com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e com o uso da eletricidade para…

Eletroquímica Profa. Ana Rosa Passos Pereira 1º semestre/2015 Eletroquímica - Abrange todos processo químicos que envolvem transferência de elétrons. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria. - Pilha e bateria são processos químicos que ocorrem espontaneamente e geram corrente elétrica - A primeira pilha foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizava discos de cobre e zinco, separadas por algodão embebido em…

ELETROQUÍMICA Profª. Amanda Alves Barbosa Outubro/2014 Universidade Federal do Vale do São Francisco Colegiado de Licenciatura em Ciências da Natureza Campus Senhor do Bonfim- BA Reações Redox → Células Eletroquímicas A transição de elétrons nas reações redox gera corrente elétrica! Célula eletroquímica 2 Célula Eletroquímica fluxo de elétrons através de um circuito É um dispositivo em que uma corrente elétrica é produzida por uma reação química espontânea. Ou ? É usada para…

Células Eletroquímicas Química Tecnológica Reações de Oxidação – Redução Reações redox duas semi-reações simultâneas. (uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons) A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução Fe 3+ + V ↔ Fe + V 2+ 2+ 3+ Reações de Oxidação – Redução Exemplo: reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre. As espécies capazes de doar…

ELETROQUÍMICA Dezembro de 1998 – NACIONAL – São Mateus – ES. SUMÁRIO 1 – Introdução 2 – Desenvolvimento 2.1 – Pilhas 2.1.1 – Pilha de Daniell 2.1.2 – Pilhas comuns 2.2 – Medida de diferencial de potencial de pilha 2.2.1 – Fatores 2.2.2 – Eletrodo-padrão de hidrogênio 2.2.3 – Tabela dos potenciais-padrão 2.2.4 – Cálculo da ddp 2.2.5 – Previsão da espontaneidade das reações de oxi-redução 2.3 – Eletrólise 2.3.1 – Eletrólise ígnea 2.3.2 – Eletrólises em solução aquosa com…

Experimental no âmbito da disciplina Química Física I Ano letivo 2012/2013 2ºano – 1º semestre Células Eletroquímicas Alunos: Alina Maria Ardel, nº42628 Genivaldo Roberto Delabrida Junior, nº 42996 Docente: Prof.ª Filomena Leitão Lisboa, 13 de Dezembro de 2012 Relatório de Química-Física prática laboratorial Células Eletroquímicas Índice Objetivo…………………………………………………………………………………………………………………………………...3 Registo de…

ELETROQUÍMICA Dezembro de 1998 – NACIONAL – São Mateus – ES. SUMÁRIO 1 – Introdução 2 – Desenvolvimento 2.1 – Pilhas 2.1.1 – Pilha de Daniell 2.1.2 – Pilhas comuns 2.2 – Medida de diferencial de potencial de pilha 2.2.1 – Fatores 2.2.2 – Eletrodo-padrão de hidrogênio 2.2.3 – Tabela dos potenciais-padrão 2.2.4 – Cálculo da ddp 2.2.5 – Previsão da espontaneidade das reações…