Eletroqu Mica

Eletroquímica
Profa. Ana Rosa Passos Pereira
1º semestre/2015

Eletroquímica
- Abrange todos processo químicos que envolvem transferência de elétrons. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria.

- Pilha e bateria são processos químicos que ocorrem espontaneamente e geram corrente elétrica
- A primeira pilha foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizava discos de cobre e zinco, separadas por algodão embebido em solução salina. Os discos foram chamados de eletrodos, sendo que os elétrons saiam do zinco para o cobre, fazendo uma pequena corrente fluir. Eletroquímica

- A pilha mais famosa foi construída em 1836, por Daniell, com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela tinha um tubo que ligava as duas cubas, este tubo foi chamado de ponte salina

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Componentes de uma célula eletroquímica
- Ânodo: é o eletrodo negativo, onde ocorre oxidação e liberação de elétrons para o circuito (sofre a corrosão)
- Cátodo: é o eletrodo positivo, onde ocorre a redução e ganho de elétrons do circuito através de uma reação química (ou catódica)
- Eletrólito (ou ponte salina): líquido que fica em contato com o cátodo e o ânodo. Normalmente, uma solução iônica, condutora, proporcionando o meio pelo qual os íons metálicos deixam a superfície do ânodo e se movem para o cátodo.

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Componentes de uma célula eletroquímica
- O ânodo e o cátodo devem estar eletricamente conectados, a fim de permitir a reação

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Reação anódica:

- O ânodo sofre a reação de oxidação, ou seja, os átomos metálicos são ionizados: M → Mn+ + eReação catódica:
- O cátodo sofre a reação de redução, ou seja, os íons metálicos recebem elétrons e tornam-se neutros:
Mn+ + e- → M0
Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
O Zn perde elétrons e H ganha elétrons

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Célula voltaica:

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

Cada