ELETROQU MICA

­­­ELETROQUÍMICA – PILHAS ELETROQUÍMICAS:

1.CONCEITOS GERAIS DE PILHA:
Também chamada de célula eletroquímica ou célula galvânica. É um dispositivo que gera corrente elétrica contínua a partir de uma reação de oxirredução espontânea. Vale lembrar que a oxidação envolve a perda de elétrons enquanto a redução, o recebimento de elétrons. O exemplo clássico de uma pilha eletroquímica e a pilha de Daniell que envolve a reação entre zinco metálico e cobre metálico em suas respectivas soluções, ou seja, soluções que contenham os cátions destes metais. Observe a reação devidamente balanceada abaixo.

Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu

Note pelos Nox dos constituintes da reação que o cobre sobre redução pelo recebimento de elétrons, enquanto o zinco sofre oxidação, perdendo elétrons. Esse processo também pode ser observado pelas semirreações:
Zn( s)  Zn2+(aq) + 2 e- Semi-reação de Oxidação
Cu( s)  Cu2+(aq) + 2 e- Semi-reação de Redução

É interessante notar que uma reação não acontece sem a outra.
Quando falamos de um processo de oxirredução (também podemos chama-lo de processo redox) utilizamos alguns nomes específicos que é importante saber.
Bom, tome nota:
Quem doa ou perde elétrons sofre oxidação e quem recebe, sofre redução.
Podemos ir mais longe agora e dizer que a espécie que sofre oxidação causa a redução em outra e é chamado de agente redutor; quem sofre a redução causa a oxidação e é chamado de agente oxidante.
Em resumo, temos:
Doar ou receber elétrons é uma característica que depende de quem são as espécies que fazem contato entre si.
Fazendo um arranjo simples, onde se coloca em dois recipientes separados placas destes dois metais mergulhados em soluções que contenham seus cátions e ligando-os entre si por um fio condutor, mediante a presença de uma ponte salina, ocorre a geração da corrente elétrica.

Tome cuidado com alguns nomes utilizados no estudo das pilhas eletroquímicas.

O cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução