Oxidação

Introdução A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no nosso cotidiano é muito extensa. As pilhas e baterias que são a fonte de energia para as calculadoras, carros, brinquedos, lâmpadas, rádios, televisões entre outras coisas. Para diminuir a corrosão, polimos a prataria, pintamos as grades de ferro e galvanizamos os pregos. [1] Agora, do ponto de vista da química as reação de redução - oxidação é aquela em que ocorre entre os reagentes, uma transferência de elétrons. Para isso acontecer é necessário que um dos reagentes “perca” elétrons, ou seja, sofre oxidação, já o outro reagente receberá esses mesmos elétrons que foram “perdidos” pela outra substância, assim esse composto sofrerá redução. Nesse tipo de reação tem o agente redutor e o agente oxidante, o primeiro é a substância que causa a redução de um elemento de uma substância, o agente redutor consiste no elemento que perde elétrons (sofre oxidação). O agente oxidante é a sustância que age causando a oxidação de um elemento de um reagente, o agente oxidante contém o elemento que recebe elétrons (sofre redução). Para saber a quantidade de elétrons que foram recebidos ou doados é necessário ter o conhecimento do conceito do número de oxidação (NOX), ele mede o a carga real na ligação iônica e a carga parcial na ligação covalente. Na ligação iônica o NOX é igual ao número de elétrons que o elemento possui na camada de valência ou o valor necessário para completar a camada de valência…

Diferença de potencial de uma pilha Para entendermos o que é a diferença de potencial de uma pilha, vamos fazer uma analogia com uma cachoeira. A água sempre flui de cima para baixo numa cachoeira, esse é o processo espontâneo, nunca o contrário. Algo similar ocorre com o fluxo dos elétrons numa pilha, eles sempre vão no sentido do cátodo para o ânodo, isto é, do eletrodo que tem menor potencial de redução para o eletrodo que possui maior potencial de redução (ou do eletrodo que…

lembrar que essas reações químicas são reações químicas de Oxidação e Redução: Oxidação – perda de elétrons em uma reação química. Redução – ganho ou recebimento de elétrons. Mas podemos muito bem aproveitar estas reações espontâneas para produzirmos uma reação química. Pilha de Daniell Um dos processos mais utilizados é a chamada Pilha de Daniell, esta pilha utiliza eletrodos de Zinco e Cobre. O eletrodo de Zinco tem a capacidade de perder elétrons no processo de oxidação e o…

elétrons ela foi reduzida, pois há uma redução da carga elétrica sobre um átomo ou substância. Quando uma substância perde elétrons ou fornece elétrons, aumenta a carga positiva em um átomo da substância, então ela foi oxidada. Ex.: 2Ag+(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu+2(aq) CARGA + OXIDA NEUTRO REDUZ CARGA - Número de oxidação (nox): carga elétrica que um átomo tem ou parece ter. Regras para determinar o número de oxidação 1) Cada átomo em um elemento puro tem nox igual a zero 2) Nos…

1. INTRODUÇÃO As reações de oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Oxidorredução. Essas são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (Nox) de uma substância aumente enquanto o numero de oxidação de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (em que há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de…

Capitulo 5 Oxidação e Redução Profª Fátima Reymão CAPITULO 5. Oxidação e redução em sistemas inorgânicos. 5.1 Conceitos fundamentais A definição original de “oxidação” afirmava tratar-se de uma reação na qual um elemento reage com o oxigênio e é convertido a um óxido. Ca + ½O2 ⎯→ CaO Exemplo: A “redução” originalmente significou a reação inversa, ou seja, um óxido de um metal foi convertido a um metal. CaO + H2 ⎯→ Ca + H2O Exemplo: Ambos os termos foram…

Reações redox Redução e oxidação Oxidação e redução =⇒ transferência de e− origem do termo =⇒ “reduzir” um minério a seu metal Fe2 O3 (s) + 3CO(g) ∆ / 2Fe(l) + 3CO2 (g) Mg(s) + Cl2 (g) −→ MgCl2 (s) MgCl2 : composto iônico contendo 1 Mg 2+ + 2Cl − Monóxido de carbono Óxido de ferro(III) Mg metálico: =⇒ átomo neutro em MgCl2 : Mg perde 2e− =⇒ aumento de carga positiva =⇒ foi oxidado pelo Cl2 oxigênio é removido do Fe2 O3 e adicionado ao CO CO =⇒ oxidado …

Eletroquímica 2 / 47 Reações redox Redução e oxidação origem do termo =⇒ “reduzir” um minério a seu metal Fe2 O3 (s) + 3CO(g) ∆ Reações redox Oxidação e redução =⇒ transferência de e− Mg(s) + Cl2 (g) −→ MgCl2 (s) MgCl2 : composto iônico contendo 1 Mg 2+ + 2Cl − / 2Fe(l) + 3CO2 (g) Óxido de ferro(III) reduz sua “carga positiva” é reduzido Monóxido de carbono oxigênio é removido do Fe2 O3 e adicionado ao CO CO =⇒ oxidado Mg metálico: =⇒ átomo neutro em MgCl2 : Mg…

da placa (corrosão) Aumento de massa da placa Oxidação do metal ( Zn/Zn2+) Redução do íon (Cu2+/Cu) ÂNODO CÁTODO Polo negativo ( - ) Polo positivo ( + ) Concentra a solução oxidação do metal a íon POA pela Diluição da solução redução do íon da solução RREC pela Reações das Pilhas e-  e-  e-  e-  Semi-reação de oxidação (perde e-) Sentido dos Semi-reação de redução (ganha e-) e- REAÇÃO GLOBAL DA PILHA Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu REPRESENTAÇÃO SIMPLIFICADA A0/A+…

QUÍMICA GERAL REAÇÕES DE OXIDO REDUÇÃO SUMÁRIO Introdução. ..................................................................................................................... 03 Reações de Oxido Redução.............................................................................................04 Tabela - Potenciais padrões de redução de algumas reações parciais bioquímicas:............…