Postulado de Bohr

..........................03 4. Procedimento do primeiro experimento...........................................................04 5. Procedimento do segundo experimento..........................................................05 6. Conclusões.....................................................................................................06 7. Questões.........................................................................................................07 8. Referências Bibliográficas..............................................................................09 1. OBJETIVO A experiência realizada em laboratório tem por objetivo observar o fenômeno da fluorescência e relacioná-lo com o Postulado de Bohr, e observar a miscibilidade de diferentes substâncias e relacioná-las com suas polaridades. 2. INTRODUÇÃO Na primeira experiência (fluorescência) será observado fenômeno de luminescência resultante de um processo de excitação eletrônica através de um fornecimento de energia e da observação da luz quando os elétrons voltam para o estado fundamental. Na segunda experiência (miscibilidade) será observada solubilidade de alguns compostos em diferentes solventes e soluções 3. MATERIAIS E MÉTODOS No primeiro experimento será necessário: - Acetato de etila, acetona (ou removedor de esmaltes); - Água…

Niels Bohr Niels Bohr estabeleceu o modelo atômico sistema planetário que é usado até os dias atuais. Bohr chegou a esse modelo de átomo refletindo sobre o dilema do átomo estável. Ele acreditava na existência de princípios físicos que descrevessem os elétrons existentes nos átomos. Esses princípios ainda eram desconhecidos e graças a esse físico passaram a ser usados. Tudo começou com Bohr admitindo que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se explica…

Índice INTRODUÇÃO 2 Modelo Atómico de Bohr 3 O Modelo Atómico de Bohr Discutido Classicamente 4 CONCLUSÃO 9 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 10 INTRODUÇÃO Os modelos são criados a partir de ideias na mente de uma pessoa (modelo mental). A elaboração de um modelo mental é uma actividade conduzida por indivíduos sozinhos ou em grupos, e pode ser expressa por meio da acção, da fala, da escrita ou ainda do desenho. (Ambrogi, Lisboa E Versolato, 1987). Desde os tempos antes de…

(a) Em que se fundamenta o teste da Chama ? (b) Quais os postulados de Bohr? (c) Estes testes são conclusivos para identificar um elemento? Pode ser aplicado a todos os metais ? (d) Quando uma espécie não apresenta coloração ao ser colocada na chama, podemos afirmar que não está ocorrendo transição eletrônica? Justifique. (e) Grande parte da iluminação de pública é feita com lâmpadas a vapor de sódio. Por que elas apresentam coloração amarela. (f) Explique o efeito colorido dos…

isso esse espectro de linhas escuras é chamado de espectro de absorção. Olhando a luz de uma lâmpada incandescente que atravessou um gás não excitado. 3- Niels Henrik David Bohr Niels Henrik David Bohr nasceu em Copenhague, Dinamarca, em 7 de outubro de 1885, e cursou a Universidade de Copenhague. No ano de 1911, ele viajou para Inglaterra a fim de desenvolver seu pós-doutorado, que foi uma tese sobre a teoria eletrônica dos metais. Depois foi trabalhar com J. J. Thomson, na…

predomina o espaço vazio (eletrosfera) onde estão girando elétrons de carga negativa”. Bohr Modelo Atômico de Bohr - 1913 • Base experimental. • Estudo dos espectros de luz emitidos pelos elementos químicos. Bohr Modelo Atômico de Bohr - 1913 • Base experimental. • Estudo dos espectros de luz emitidos pelos elementos químicos. Bohr Modelo Atômico de Bohr Como explicar as cores dos diferentes elementos quando aquecidos e dos materiais quando expostos à luz? Bohr…

pelo teste da chama Introdução: A identificação de elementos químicos pelo teste da chama baseia-se nos postulados de Bohr. Ele desenvolveu um modelo que envolvia conceitos da física quântica e mecânica. O modelo atômico de Bohr foi descrito através de quatro postulados, citados a seguir: 1- Um elétron em um átomo se move em órbita circular ao redor do núcleo sob a influência da atração coulombiana entre o elétron e o núcleo, obedecendo às leis da mecânica clássica. 2-O elétron…

assim em desuso. Mas no inicio do século XIX surge o primeiro modelo atômico, feito pelo inglês, John Dalton, que realizando uma serie de experimentos, chegou aos seguintes postulados que definem uma partícula que em homenagem aos antigos filósofos, chamou de átomo. Os postulados de Dalton: 1. Cada elemento é composto de partes extremamente pequenas chamadas de átomos. 2. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos; os átomos de diferentes elementos são diferentes e tem…

seria contínuo ! MODELO ATÔMICO DE BOHR  1913- Modelo Atômico de Bohr Radiação Eletromagnética c= 3x108 m/s Radiação Eletromagnética  A cor da luz depende de sua freqüência ou comprimento de onda. A radiação de grande comprimento de onda tem freqüência menor do que a radiação de pequeno comprimento de onda. Radiação Eletromagnética Espectroscopia Atômica Espectroscopia Atômica Espectro contínuo Espectro atômico do hidrogênio Espectroscopia Atômica …

Átomo de Bohr (Hidrogênio 1.0). No início do século, Rutherford mostrou que um átomo é formado de um núcleo pequeno e denso, onde residem os prótons (cargas positivas) e igual número de elétrons (cargas negativas), habitando a periferia. Daí veio o costume de se desenhar um átomo como uma bolinha cercada de pontinhos orbitando em seu redor. Apesar de intuitivo e simpático, todo mundo já sabia que esse modelo é furado. Um átomo assim não teria vida longa pois os elétrons estariam…