Engenharia

MODELOS ATÔMICOS
QUÍMICA-unidade 2

1a Idéia - DEMÓCRITO

Grécia – 450 a.C. – Pensamento Filosófico
“A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas de átomos”.

A = não Tomo = parte

INDIVISÍVEL

Dalton Modelo Atômico de Dalton – 1808.
• Base experimental. • Leis de Lavoisier e Proust.

Modelo da Bola de Bilhar O átomo é esférico, maciço e indivisível.

Thomson Modelo Atômico de Thomson - 1887
• Base experimental. • Tubo de Raios Catódicos – descargas elétricas em um gás a baixa pressão.

Thomson Modelo Atômico de Thomson - 1887
• Base experimental. • Tubo de Raios Catódicos – descargas elétricas em um gás a baixa pressão.

Thomson conclui que os raios possuem carga elétrica negativa.

Thomson Modelo Atômico de Thomson - 1887

Thomson conclui que os raios são partículas, ou seja, possuem massa e passa a chamá-los de elétrons.

Thomson Modelo Atômico de Thomson

Modelo do Pudim de Passas “O átomo é esférico, maciço, com partículas negativas (elétrons) presas a uma massa positiva”.

Rutherford Modelo Atômico de Rutherford - 1911
• Base experimental. • Bombardeamento de uma lâmina de ouro por partículas alfa (radioativas).

Rutherford Modelo Atômico de Rutherford - 1911
• Base experimental. • Bombardeamento de uma lâmina de ouro por partículas alfa (radioativas).

Rutherford Modelo Atômico de Rutherford

“O átomo é esférico, possui um núcleo positivo e predomina o espaço vazio (eletrosfera) onde estão girando elétrons de carga negativa”.

Bohr Modelo Atômico de Bohr - 1913
• Base experimental. • Estudo dos espectros de luz emitidos pelos elementos químicos.

Bohr Modelo Atômico de Bohr - 1913
• Base experimental. • Estudo dos espectros de luz emitidos pelos elementos químicos.

Bohr Modelo Atômico de Bohr
Como explicar as cores dos diferentes elementos quando aquecidos e dos materiais quando expostos à luz?

Bohr Modelo Atômico de Bohr
Como explicar as cores dos diferentes