purificação

Purificando KNO³ KNO3 é um adubo para hortaliças e é mais comum ser encontrado nas seguintes marcas: Krista K Multi K FertiKare, e o conhecido Salitre, Se for Salitre do Chile obterá uma menor quantia de KNO³ pois sua composição é 50%KNO³ e 50%NaNO³ . Veja explicação: http://clubedamalaca.blogspot.com.br/2011/01/nitrato-de-potassio-sintese.html mas se outro adubo que contenha Nitrato de potássio Verifique se os índices de KNO3 estão entre : 12 00 45 13 00 44 14 00 46 Assim seu adubo terá até 98% do KNO3. Para se obter o KNO³ puro é realmente difícil, mas podemos purifica-lo: Precisamos de: *Adubo que contenha KNO³ *Filtro de papel *E água na proporção de que para cada grama de adubo 1,9ml. Ex: 1Kg de adubo/1,090ml de água. 1º- Dissolva o adubo em agitando água fervente. 2º- Assim que dissolver filtre as impurezas não soluveis, e deixe resfriar na geladeira mesmo, até que se formem cristais(são KNO³ puro). 3º- Filtre novamente para separar os cristais da calda.(essa calda é rica em KNO³ então se quiser colocar em alguma planta será bom para ela). 4º- Leve seus cristais ao sol em cima de um jornal para secar, ou coloque no forno, estufa, etc. 5º- Com os cristais secos triture-os até obter a textura desejada. 6º- Você tem KNO³ livre de impurezas agora. Nitrato de Potássio (Síntese) Introdução: Nitrato de potássio, ‘’Nitrato Potássico’’, ‘’Adubo pra Coqueiro’’, Saltpetre, Potassium Nitrate são alguns nomes referentes a um…

fracas interações metálicas entre as cadeias adjacentes. O Selênio se combina diretamente com a maioria dos elementos, embora apresente dificuldades para ser ligar com oxigênio e enxofre. A dificuldade de oxidar o Se a Se (IV) é devido a contração dos raios, semelhante à dos lantanídeos. Isso ocorre porque os elétrons que vão sendo acrescentados blindam ineficientemente a carga nuclear adicional, fazendo com que todos os elétrons sejam mais atraídos e se aproximam do núcleo. Obtenção…

Agricultura Tudo tem uma história e a agricultura não é excepção, aliás é uma das mais antigas, começou por se criar sozinha, com a criação de florestas, relva e plantas, mais tarde o homem conseguiu aproveitar esses presentes da natureza e faze-los para si. Começaram por usar as mãos, mais tarde com instrumentos de madeira e pedra, era os meios que conseguiam usar na altura, mais tarde o ferro e muito mais tarde as máquinas, porque até então todos os instrumentos eram manuais, hoje em…

usual: Sal de cozinha; Principais aplicações: Tempero de comidas; conservação de carnes, de pescados e de peles; está presente no soro caseiro e no soro fisiológico; além de ser usado como matéria-prima na produção de soda cáustica (NaOH), de gás cloro (Cl2) e de gás hidrogênio (H2) por meio de sua eletrólise em meio aquoso. Fluoreto de Sódio Fórmula química: NaF; Nome usual: Não possui. Apesar de muitas vezes ser chamado apenas de “flúor” nas embalagens dos cremes dentais,…

1785 por Cavendish. Em 1908, Fritz Haber desenvolveu um processo de extração de nitrogênio do ar e a produção de amônia (NH3) para ser usada como fertilizante do solo. O nitrogênio obtido pela liquefação e destilação fracionada do ar, é uma fonte ilimitada de matéria prima para a preparação de seus compostos. Ele ocorre em menor quantidade na crosta terrestre em alguns minerais como o nitrato de sódio (NaNO3), também chamado de "salitre do Chile", é encontrado em reservas expressivas…

Na natureza existem diversos sais, tais como os sais minerais dissolvidos na água (águas do mar, rios, lagos, etc.) e sais que constituem as rochas sob a forma de minerais. Entre todos os sais que existem na natureza destaca-se o carbonato de cálcio pela sua abundância sob a forma de calcários. Os sais são substâncias iónicas, pelo que são formados por iões. http://educa.fc.up.pt/ficheiros/fichas/852/Introdu%E7%E3o.pdf As substâncias mais abundantes na natureza são ossais,…

das substâncias com a temperatura? Variam, porque a temperatura interfere na capacidade de dissolução de um solvente com relação a certo soluto, desta forma a cada temperatura teremos um determinado valor para a solubilidade. 2 - Além da temperatura, de quais outros fatores depende a solubilidade? Pressão, interação molecular e entropia. 3 - Como varia a solubilidade dos gases com a temperatura? E com a pressão? Com o aumento da pressão do gás, aumenta a solubilidade,…

As substâncias mais abundantes na natureza são os sais, quase sempre resultantes da reação entre ácidos e bases. Os mais conhecidos são o cloreto de sódio (sal marinho), nitrato de sódio (salitre), sulfato de cálcio (gesso) e carbonato de cálcio (mármore e calcáreo). Os sais são composto iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; são formados por uma reação entre um ácido e uma base. Nessa reação, conhecida por reação de salificação, ou de neutralização, além do sal forma-se também…

atmosférica, e a polaridade do soluto e do solvente. Na solubilidade, o caráter polar ou apolar da substância influi muito, já que, devido a polaridade das substâncias, estas serão mais ou menos solúveis. Assim, substâncias polares irão se solubilizar em outras substâncias polares, já as apolares, irão se solubilizar em outras substâncias apolares. Apenas os gases sofrem influência da pressão, assim, se aumentarmos a pressão em um sistema que contém um gás, maior será a sua…

FUNÇÕES INORGÂNICAS. Funções inorgânicas à são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos metalóides e dos metais e das combinações químicas, tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento. As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em…