sais da natureza

Na natureza existem diversos sais, tais como os sais minerais dissolvidos na água (águas do mar, rios, lagos, etc.) e sais que constituem as rochas sob a forma de minerais. Entre todos os sais que existem na natureza destaca-se o carbonato de cálcio pela sua abundância sob a forma de calcários. Os sais são substâncias iónicas, pelo que são formados por iões.

http://educa.fc.up.pt/ficheiros/fichas/852/Introdu%E7%E3o.pdf
As substâncias mais abundantes na natureza são ossais, quase sempre resultantes da reação entre ácidos e bases. Os mais conhecidos são o cloreto de sódio (sal marinho), nitrato de sódio (salitre), sulfato de cálcio (gesso) e carbonato de cálcio (mármore e calcáreo).
Os sais são composto iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; são formados por uma reação entre um ácido e uma base.
Propriedades funcionais dos sais
As principais propriedades funcionais dos sais são:
- Geralmente possuem sabor salgado;
- Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa;
- Podem reagir com ácidos, com bases, com outros sais e com metais.

Reações com sais
- Sal reagindo com ácido resulta em outro sal e outro ácido. Exemplo:
AgNO3 + HCI ⇒ AgCI + HNO3
- Sal reagindo com base resulta em outro sal e outra base. Exemplo:
K2CO3 + Ca(OH)2 ⇒ CaCO3 + 2KOH
- Sal reagindo com sal, resulta em dois novos sais, por uam reação de dupla troca. Exemplo:
NaCI + AgNO3 ⇒ NaNO3 + AgCI
- Sal reagindo com metal resulta em outro sal e outro metal, através de uma reação de simples troca. Exemplo:
K + NaCI ⇒ Na + KCI

Tipos de sais
Os sais podem ser normais, básicos e duplos. Aqui estudaremos apenas os sais normais.
Os sais normais podem ser:
- Sais oxigenados – os que derivam dos oxiacidos;
- Sais não-oxigenados – os que derivam dos hidrácidos.
Cloreto de sódio (NaCl)
- Alimentação - É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio.
- Conservação da carne, do pescado e de