Porque Não Constituem Esse Os íons 2 2 Pb Hg E

............................................14 1.6. Análise fracionada e Análise sistemática.....................................................21 1.7. Reagentes comuns na Análise Qualitativa...................................................26 2. ANÁLISE DE CÁTIONS............................................................................27 2.1.Cátions do grupo I........................................................................................29 2.2. Cátions do grupo II..............

Curso Pré Vestibular – Aulas 1, 2, 3, 4 e 5. Funções inorgânicas Prof Glésio ÁCIDOS: Segundo Arrhenius, ácido é um composto, que ionizado em água, libera íons H+ ou H3O+. Características  Apresentam sabor azedo;  Tornam vermelho o papel tornassol azul e a fenolftaleína de vermelha para incolor;  Conduzem corrente elétrica em solução aquosa;  Quando adicionados ao mármore ou carbonatos, produzem uma efervescência com liberação de gás carbônico. Classificação Em geral, pode-se…

TÓPICO: ELETRODOS INDICADORES 5o TÓPICO: A CURVA DE CALIBRAÇÃO EM POTENCIOMETRIA 6o TÓPICO: A TÉCNICA DA ADIÇÃO-PADRÃO 7o TÓPICO: A TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA GABARITO DOS EXERCÍCIOS BIBLIOGRAFIA 1 INTRODUÇÃO Hoje em dia, praticamente não se encontra na indústria, ensino ou pesquisa, um só laboratório que prescinda do medidor de pH. Isto se deve à excepcional importância do controle da atividade do íon H+ em soluções. O processo comumente usado é a medida com o eletrodo de…

para energia absorvida. Nas equações, (s) significa "em estado sólido" e (g) significa "em estado gasoso". Etapa Reação Energia envolvida (kJ) 1 Na(s)  Na(g) 108 2 ½ Cl2(g)  Cl(g) 121 3 Na(g)  Na+(g) + e 496 4 Cl(g) + e  Cl(g) 348 5 Na+(g) + Cl(g)  Na+Cl(s) 787 Com base nas…

Analíticas........................................................................................................ 07 1.2 - Sensibilidade, Especificidade e Seletividade das Reações............................................................ 09 UNIDADE 2 – TEORIA MODERNA ÁCIDO-BASE 2.1 – Equilíbrio Ácido-Base........................................................................................................................ 12 2.2 - Produto Iônico da…

PEREIRA FLÁVIO FERREIRA DA SILVA RECIFE, 2009 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE PERNAMBUCO – CAMPUS IPOJUCA DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - 2009 PROFESSORES: SÁVIO PEREIRA E FLÁVIO FERREIRA 2 SUMÁRIO Capítulo CONTEÚDO Pág. 1 FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA ............................................................................................. INTRODUÇÃO…

PEREIRA FLÁVIO FERREIRA DA SILVA RECIFE, 2009 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE PERNAMBUCO – CAMPUS IPOJUCA DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - 2009 PROFESSORES: SÁVIO PEREIRA E FLÁVIO FERREIRA 2 SUMÁRIO Capítulo CONTEÚDO Pág. 1 FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA ............................................................................................. INTRODUÇÃO…

1-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura. R=1,7x10-12M 2-Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48. 3-Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, ocorrendo, então, a formação de um…

1.1 Conceitos fundamentais....................................................03 1.2 Eletroquímica......................................................................03 1.3 A série de reatividade química.........................................08 2. Pilhas...............................................................................................10 2.1 Conceito..........................................................................10 2.2 Corrente Elétrica..................................

análise por via úmida. A QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA determina quanto tem de cada composto existente na amostra, ou seja, é responsável pela quantificação que são baseados na medida de alguma propriedade, química ou física, de átomos, moléculas ou íons. A ANÁLISE INSTRUMENTAL: pode ser qualitativa ou quantitativa. A determinação é feita com o auxílio de instrumentos (espectrofotômetros, cromatógrafos, etc.). Pré requisitos para o bom desempenho do aluno: - Conhecer a teoria…