neutralização

sólido Ério T 2 ml de solução tampão pH10 2.2 - Dureza de Água – Amostra de Torneira do Laboratório. 100 ml de H2O da torneira 2 epátula de indicador sólido Ério T 2 ml de solução tampão pH10 3º Padronização da solução de AgNO3 0,1M com padrão primário cloreto de sódio previamente seco (m= 0,17 a 0,19 g com precisão de 0,1 mg e 1 ml), indicador dicromato de potássio preparado em 2. O ponto final da titulação é detectado pelo aparecimento de cromato de prata de coloração avermelhada. 1,00 ml dicromato de potássio 5% m/v 150,00 ml H2O destilada M de AgNO3 = 58,44 01 - Peso; NaCL = 0,1709 g – V = 33,90 ml = 0,0339 l NaCL + AgNO3 ------------ AgCL(s) NaNO3 Ag+ + CL- ------------ AgCL(s) P.E. = nr de mol Ag+ = nr de mol CL- Equação; M . fc . V(l) = m M 0,1 . fc . 0,0339 = 0,1709 ----------- fc. 0,00339 = 0,002924366 58,44 fc = 0,8626 02 - Peso; NaCL = 0,1751 g – V = 32,30 ml = 0,0323 l NaCL + AgNO3 ------------ AgCL(s) NaNO3 Ag+ + CL- ------------ AgCL(s) P.E. = nr de mol Ag+ = nr de mol CL- Equação; M . fc . V(l) = m

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE-UFRN DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL DOCENTE: ANA CRISTINA FACUNDO DE BRITO PONTES PREPARAÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DE UMA BASE NATAL-RN ABRIL 2013 INTRODUÇÃO Na natureza existe um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais. As principais funções inorgânicas que existe são: ácidos, bases, sais e óxidos. Porém nesse relatório, só será feita…

deve satisfazer as seguintes condições: 1- Deve ocorrer uma reação simples que possa ser expressa por uma equação química. 2- A substância a ser utilizada deverá reagir completamente com o reagente em proporções estequiométricas. 3- A reação deve ser rápida. Em alguns casos, deve-se adicionar um catalisador para acelerar a reação. 4- Deve haver uma mudança de energia livre marcante conduzindo a alteração de alguma propriedade física ou química do soluto no ponto de equivalência. 5- Deve…

significado e as limitações dos números obtidos, além de saber como eles se combinam para que possamos ter resultados significativos e úteis, e saber como computar e expressar os erros experimentais de nossas medidas. O erro ou incerteza de uma medida é a diferença entre o valor verdadeiro e o valor encontrado experimentalmente. Como é praticamente impossível obter-se o valor verdadeiro, entende-se que em qualquer determinação experimental existe um erro ou incerteza por menor que…

complementação do treinamento e consolidação do conhecimento adquirido em laboratório. 3 – PROCEDIMENTO PRÁTICO Antes de iniciar cada etapa do experimento, identifique e localize no laboratório o material volumétrico a ser utilizado, selecione-o nas capacidades e quantidades indicadas pelo professor, acrescente outros materiais auxiliares que lhe forem sugeridos e arrume na sua bancada de trabalho. Em seguida, aguarde as instruções complementares que serão dadas pelo professor…

de 1:1 de H2O2 3%(m/v) e HCl 6 mol L-1. Uso: Deixar o material submerso por 24 horas no mínimo e lavar com água destilada algumas vezes. Não guardar a solução em recipiente fechado. 3. Solução ácida Utilizada para limpar vidrarias destinadas a análise de metais. Preparo: solução de HCl 10% (v/v). Uso: Deixar o material submerso por 24 horas no mínimo e lavar a vidraria com água destilada ou ultra-pura, dependendo da aplicação. Secar o material em local isento de poeira.…

ajustamento do menisco ao traço de referência deverá ser feito com a maior precisão possível. Fecha-se bem o balão e vira-se o mesmo de cabeça para baixo, várias vezes, agitando-o, para homogeneizar o seu conteúdo. Antes de ser usado, o balão volumétrico deve ser bem lavado com detergente e bem enxaguado. Raramente eles precisam ser secos. Se for necessária a secagem, esta deve ser feita com o balão emborcado de cabeça para baixo. A colocação de um tubo de vidro ligado a uma trompa de…

material, medição (massa, volume), dissolução e aferição do volume desejado sempre utilizando balões volumétricos. Em todas as etapas devemos sempre considerar a segurança do pessoal e as questões ambientais. Na dissolução de um reagente em água ou num outro solvente, devemos observar se o processo é exotérmico ou endotérmico. No preparo de soluções de base forte, cujo processo em geral é exotérmico, a aferição do volume final pode ser realizada com auxílio de uma pipeta na…

Determinação de Cálcio em Leite ........................................ 31 EXPERIÊNCIA No 09 - Determinação de Cálcio em Suplemento alimentar ........... 35 EXPERIÊNCIA No 10 - Determinação de peróxido de hidrogênio em água Oxigenada ........................................................................... 38 EXPERIÊNCIA No 11 - Determinação de cloro ativo em alvejante ......................... 41 EXPERIÊNCIA No 12- Determinação de Ácido Ascórbico…

.................................................. 13 Experimento 1 - Determinação do teor e ácido acético no Vinagre.......................................... 15 Experimento 2 - Determinação da acidez total em Vinhos......................................................... 16 Experimento 3 - Determinação do teor de ácido cítricos em Frutos......................................... 17 Experimento 4 –…