Polaridade De Ligação

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO – CAMPUS DE CUIABÁ ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL Layna Kenner Rios Do Carmo Hoan Freitas Montebeler Jaqueline Gomes de Araújo Silvana B. de C. Pedroso Polaridade Molecular e Solubilidade AULA Nº 05 02/2013 Cuiabá - MT Sumário Introdução ..... ............................................................................................................................. 3 Objetivo ......... ..................................................

iônicos) compartilhar e  (compostos covalentes) Representação de Lewis Elementos do 2° período Ligação Iônica Ligações iônicas são comumente formadas entre metais e não-metais. Mg Na Na O [Mg]2+[ O ]2- O 2 [Na]+ [ O ]2- Ay +x Bx -y 2. (UFRGS-RS) Considere as espécies químicas abaixo. 1 - HBr 2 - BaO 3 - CaCl2 4 - SiO2 5 - B2O3 Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica? a) Apenas 1 e 2. b) Apenas 1 e 3. c) Apenas 2 e 3. d) Apenas 2, 4 e…

MÁQUINAS ELÉTRICAS 1.6 MARCAS DE POLARIDADE As marcas de polaridade são os símbolos utilizados para identificar as polaridades dos terminais de um transformador. Num transformador, a intensidade da corrente secundária e a sua relação de fase com a tensão secundária dependem da natureza da carga, entretanto, a cada instante o sentido dessa corrente deve ser tal que se oponha a qualquer variação no valor do fluxo magnético Ø. Esta condição está de acordo com a lei de Lenz: o sentido…

forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar). Moléculas Polares Na ligação covalente entre dois átomos, os elétrons compartilhados são atraídos simultaneamente pelos dois núcleos atômicos. Quando a molécula for diatômica, formada por átomos do mesmo elemento químico, ou seja, com a mesma eletronegatividade, eles irão atrair os elétrons envolvidos na ligação com a mesma intensidade, havendo uma distribuição de cargas homogênea, sem formação de polos.…

1. Ligações químicas 1.1 Introdução 1.2 Ligações químicas 1.2.1 Ligações iônicas 1.2.2 Ligações covalentes 1.2.3 Ligações metálicas 2. Geometria molecular 3. Polaridade 3.1 Polaridade da ligação 3.2 Polaridade de moléculas 3.3 Polaridade e solubilidade 4. Forças intermoleculares 4.1 Forças de van der Waals 4.2 Dipolo-dipolo 4.3 Ligação de hidrogênio 5. Compostos formados 5.1 5.2 5.3 5.4 Ácidos Bases Sais Óxidos 2 1.1 Introdução Um dos Aspectos mais intrigantes da química é o…

em Vazio ......................................... 7 Cálculos do Ensaio de Curto-circuito.............................. 8 Autotransformador ............................................................................................ 9 2.1 Polaridade............................................................................................... 10 2.2 Rendimento ............................................................................................ 10 2.3 Capacidade de Um…

AFRO-BRASILEIRA Laboratório de Máquinas Elétricas – 2014.3 POLARIDADE DE TRANSFORMADORES Alunos: Ivan Bandeira Nogueira Matheus de Melo Raulino Maria Rafaele Costa Feitosa Pedro Henrique de Lima Gomes Professor: Dr. Raphael Amaral Turma: A 13 de Março de 2015 Acarape – CE– Brasil 1 Objetivo Verificar através de condições e métodos pré-estabelecidos a polaridade de transformadores monofásicos. Analisar os transformadores e determinar a polaridade relativa entre as suas duas…

1.Gás Hidrogênio Classificação: Substância simples formada por dois átomos de hidrogênio (H). Fórmula molecular: H₂ . Fórmula eletrônica: . Fórmula estrutural plana : . Tipo de ligação interatômica: Covalente apolar. Geometria: Molécula linear . Polaridade da molécula: Molécula apolar . Ligação intermolecular: Dipolo induzido . Propriedades: Gás incolor, inodoro, inflamável e atóxico sob temperatura e pressão atmosférica. Seu ponto de fusão -252,87°C é e seu ponto de ebulição -259

ELETRONEGATIVIDADE 2 - Valores de Eletronegatividade 3 - Polaridade das Ligações  Ligação covalente polar H ─ Cl ∆ = 4,0 – 2,1 = 1,9 *Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo com carga positiva.  Ligação covalente apolar  H─H ∆ = 2,1 -2,1 = 0 * Possuem a mesma eletronegatividade. 4 - Ligação Iônica X Ligação Covalente  Ligação iônica: Doação e recebimento de elétrons. (metais com não metais)  Valores de ∆E acima de 1,6 indica ligação com caráter…

última camada do átomo. Símbolos de Lewis • Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento. • O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados. • Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis. • Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento. Regra do Octeto  Descrição: O…