Apostila 5 Liga es e polaridades

FACULDADE DE MACAPÁ
PROF. DANILO MONTEIRO
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
APOSTILA 5 - Energia das Moléculas
1 - Conceito de Eletronegatividade


Eletronegatividade é a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro átomo.



F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H, Metais – ORDEM DECRESCENTE DE ELETRONEGATIVIDADE

2 - Valores de Eletronegatividade

3 - Polaridade das Ligações


Ligação covalente polar

H ─ Cl

∆ = 4,0 – 2,1 = 1,9

*Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo com carga positiva.



Ligação covalente apolar



H─H

∆ = 2,1 -2,1 = 0

* Possuem a mesma eletronegatividade.

4 - Ligação Iônica X Ligação Covalente


Ligação iônica: Doação e recebimento de elétrons. (metais com não metais)



Valores de ∆E acima de 1,6 indica ligação com caráter iônico.



KCl ∆ = 3,0 – 0,8 = 2,2

(IÔNICA)



NaCl ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1

(IÔNICA)



Ligação Covalente: Compartilhamento de pares de elétrons. (Não metais ou hidrogênio)



Valores de ∆E abaixo de 1,6 indica ligação com caráter predominantemente covalente.



Cl2 ∆ = 3,0 – 3,0 = zero

(COVALENTE APOLAR)



BrCl ∆ = 3,0 – 2,8 = 0,2

(COVALENTE POLAR)



ICl ∆ = 3,0 – 2,5 = 0,5

(COVALENTE POLAR)



HCl ∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9

(COVALENTE POLAR)

5 - Polaridade de moléculas


A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor vetorial (momento de dipolo →µ)



A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é expressa por: →µR (momento dipolo resultante).



H2

H─H

geometria linear

→µ = zero Apolar



HF

H ─F

geometria linear

→µ ≠ 0



CO2

O═C ═ O



HCN H ─ C≡N

geometria linear geometria linear

→µ = 0
→µ ≠ 0

Polar
Apolar
Polar

6 - Compostos Orgânicos


Polares: Metanol, etanol, propanona.



Apolares: Derivados direto do petróleo: gasolina, benzina, benzeno, óleo diesel, óleo lubrificante, parafina, vaselina, óleos de origem animal ou vegetal.

7 - Polaridade e Solubilidade


A solubilidade diminui com