Polaridade De Ligação

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA “JULIO DE MESQUITA FILHO” CAMPUS EXPERIMENTAL DE REGISTRO ENGENHARIA DE PESCA CAROLINA FERREIRA ELISABETE MELO GUILHERME CORREA THIAGO WOLF AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL 19.04.2013: SOLUBILIDADE, VISCOSIDADE, POLARIDADE E PREPARO DE SOLUÇÕES. Registro – SP Abril/2013 LISTA DE QUADROS QUADRO 1 – Viscosidade......................................................................................... 7 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO…

.................4 2.0 Objetivo.......................................................................................................5 3.0 Polaridade....................................................................................................6 3.1 Polaridade das Ligações Químicas..................................................6 3.2 Polaridade das Moléculas................................................................7 3.3.0 Ligações intermoleculares – Interações intermoleculares

Ligações Químicas  Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.  Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.  Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal. Forças eletrostáticas que existem entre ions de cargas opostas.  Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. Ligação…

Capítulo 8 Conceitos básicos de ligação química David P. White © 2005 by Pearson Education Capítulo 08 Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto • Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. • Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos nãometálicos. • Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal. • Ligação metálica: é a…

EXPERIMENTO 4: POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE. DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL TURMA: B/NOTURNO PROFESSOR: DR. ANDRÉ GUEDES NOME DOS COMPONENTES DO GRUPO RA NOTA JÉSSICA APARECIDA DIAS PEREIRA 516161 FRANCINE CALIGARES SILVA 524885 JACKELINE LADISLAU FERREIRA 525353 GUILHERME FLOSI REICHLING 522679 HENRIQUE DE OLIVEIRA 524627 BARRETOS 2º SEMESTRE/2014 1 Introdução O presente relatório relata os testes de polaridade…

SANTO ANDRÉ 2013 RESUMO Usando o método de separação chamado decantação, é possível remover o etanol presente na gasolina, a separação ocorre pois a água tem mais afinidade com o etanol em função da sua polaridade , após essa separação, é possível mensurar a porcentagem de etanol na gasolina , e verificar se o posto esta de acordo com a legislação imposta para a situação, onde são permitidos 18% a 25% de etanol. SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO...............

------------------------------------------------------------------------ 1. Os sólidos iônicos estão unidos por causa da forte atração entre seus íons cátions e seus íons ânions. A maioria dos metais são sólidos a temperatura ambiente por causa da ligação metálica. As substâncias que tem ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, liquida ou gasosa. Isto mostra que as interações entre estas moléculas podem ser maiores ou menores. Existem três tipos de…

- EXERCÍCIOS– POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS Resolvido POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Eletronegatividade é a força de atração exercida pelo átomo sobre os elétrons de ligação + – Ligações covalente polar: H  Cl: o pólo negativo situa-se no elemento mais eletronegativo. Ligação covalente apolar: H  H: átomos iguais, mesma eletronegatividade. O par eletrônico e igualmente compartilhado pelos dois átomos. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

Escola Estadual Nair Palácio de Souza Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares Nova Andradina Agosto - 2012 JEHAD JELLES LOPES IBRAHIM nº 12 - 1°d Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares Trabalho mensal desenvolvido como parte da avaliação da disciplina de Química do curso Ensino Médio da Escola Estadual Professora Nair Palácio de Souza Professor: Moisés Rodrigo Galony dos Santos …

.....................................................................................................6 4.4.1- Solubilidade entre os solventes.............................................................................6 4.4.2 – Solubilidade e polaridade....................................................................................7 4.4.3 – Interação água-álcool..........................................................................................7 5 – Conclusão.....................