PILHAS GALVÂNICAS

RELATÓRIO DA AULA EXPERIMENTAL 04: PILHAS GALVÂNICAS QUÍMICA XI Integrantes: ... 1. INTRODUÇÃO De acordo com as teorias de eletroquímica, a oxidação é um processo que resulta na perda de elétrons. Quando um elemento está sendo oxidado, seu estado de oxidação altera-se para valores mais positivos. O agente oxidante é aquele que aceita elétrons e é reduzido durante o processo. A redução é, por sua vez, um processo que resulta em ganho de elétrons. Quando um elemento está sendo reduzido, seu estado de oxidação atinge valores mais negativos (ou menos positivos). O agente de redução é consequentemente aquele que perde elétrons e que se oxida no processo. A eletroquímica abrange todo o processo químico que envolve transferência de elétrons. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria. Mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica, este processo é denominado de eletrólise. Ou seja, pilha e bateria são processos químicos que ocorrem espontaneamente e geram corrente elétrica. Já eletrólise é um processo químico que ocorre de forma não espontânea. As pilhas não devem ser confundidas com as baterias. Enquanto a primeira apenas converte energia química a elétrica, a segunda faz a interconversão entre energia química e elétrica. Os componentes de uma pilha eletroquímica são: Célula Eletroquímica: É todo sistema formado por um circuito externo que conduza a

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ CÉLULA GALVÂNICA ITAJUBÁ 2012 Resumo O presente trabalho refere-se a célula galvânica, que se utiliza dos potenciais de redução ou oxidação de seus eletrodos para que, através do fluxo continuo de elétrons, que saem de onde ocorre a oxidação(corrosão) e se destinam ao eletrodo onde ocorre a redução (formação de matéria). Este fluxo é utilizado para produção de uma corrente elétrica, o que é essencial para manutenção do estilo de vida…

Engenharia Elétrica Química Experimental Pilhas Galvânicas e de Concentração Pilhas Galvânicas e de Concentração 1) Objetivo: A aula de química experimental, referente ao dia vinte e um de outubro de dois mil e dez, teve como objetivo a análise e construção de pilhas galvânicas e baterias. 2) Introdução: Uma célula galvânica consiste de dois eletrodos, ou condutores metálicos, que fazem contato elétrico com o conteúdo da célula, e um eletrólito, um…

DIRETORIA DE CIÊNCIAS EXATAS ENGENHARIAS ROTEIRO 6 Pilha de Daniell Laboratório de Química Geral e Experimental 2014/01 1. OBJETIVOS Observar o funcionamento de uma célula galvânica (Pilha de Daniell). 2. INTRODUÇÃO A pilha de Daniell é uma forma de se conseguir energia através de uma reação química. Ela se baseia no princípio da transferência de elétrons através da reação de oxirredução. Uma célula eletroquímica é um dispositivo em que uma corrente elétrica é produzida por uma…

Nas células galvânicas, ou pilhas, é produzida eletricidade, à medida que a reação de oxidação-redução progride, sendo estabelecido um fluxo contínuo de eletrões. Por definição, numa célula galvânica, o elétrodo no qual ocorre a oxidação é denominado de ânodo e o elétrodo em que ocorre a redução é denominado cátodo. Para completar o circuito elétrico, as soluções devem ser conectadas por um meio condutor pelo qual os catiões e os aniões se possam mover de um compartimento para o outro.…

RELATÓRIO EXPERIMENTO 5 INTRODUÇÃO Pilha galvânica: onde utilizamos a reação espontânea de oxiredução como fonte de energia. Isso se deve a reação dos agentes oxidantes e redutores, quando um não se encontra em contato direto com o outro,aprofundaremos no assunto, ao decorrer do relatório. OBJETIVO A construção de uma pilha galvânica onde demonstraremos fisicamente a separação da reação global em duas semireações eletródicas, onde se envolve a redução e a oxidação. PARTE…

1 INTRODUÇÃO No processo de obtenção da pilha, temos a energia química transformada em energia elétrica através da oxirredução de modo espontâneo. Um dos eletrodos, o de cobre, era constituído de uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4), onde o cobre Cu2+ ganha dois elétron e reduz a Cu0. O outro eletrodo era o de zinco, constituído de uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4), onde o zinco com carga zero, ganha dois…

PILHA GALVANICA Um fator que acelera acentuadamente a degradação de tubos de aço carbono galvanizado e conexões de ferro maleável galvanizado é o chamado “par galvânico” ou “pilha galvânica”. Quando estes materiais são colocados em contato direto com outro tubo metálico de natureza eletroquímica muito diversa em presença de água (como o cobre, por exemplo), surge uma fraca corrente elétrica de baixa voltagem na região de contato desses metais diferentes, como ocorre com uma pilha ou…

Célula Galvânica Introdução Neste trabalho experimental vamos construir uma célula galvânica. Uma célula galvânica é uma célula onde há o fluxo de eletrões, da zona de menor potencial elétrico para a zona de maior potencial elétrico, através do circuito resultado das semi-reações de oxidação do zinco e redução do cobre. As reações ocorrem separadamente cátodo e ânodo e são ligados por uma ponte salina. A respetiva ponte salina, é responsável pela transição de eletrões no circuito. …

Universidade do Estado do Rio de Janeiro Química experimental Turma: 6 Relatório Prática 4 Introdução A Eletroquímica é responsável pela explicação dos fenômenos que envolvem a transferência de elétrons. Esses fenômenos são de grande importância cotidiana, pois, através de suas aplicações, obtemos pilhas, baterias, cumuladores de automóveis, peças galvanizadas e eletro – purificadas. A unidade básica de estudo da Eletroquímica é a…