Permanganato De Potássio Ferro

Oxidação energética de alcenos Na oxidação enérgica, o agente oxidante "quebra" a molécula na dupla ligação e caso se forme um aldeído ele é oxidado a ácido carboxílico. Os agentes oxidantes mais comuns nesse caso são o dicromato de potássio (K2Cr2O7) e o permanganato de potássio (KMnO4). Veja o exemplo abaixo: Observação: Sempre que um composto que tem a dupla ligação na ponta da cadeia sofre oxidação enérgica um dos produtos que se formam é o ácido carbônico (H2CO3) que por ser…

CH2O2 Bases ou hidróxidos Sódio: NaOH Potássio: KOH Lítio: LiOH Cálcio: Ca(OH)2 Magnésio: Mg(OH)2 Estrôncio: Sr(OH)2 Bário: Ba(OH)2 Ferro II: Fe(OH)2 Ferro III: Fe(OH)3 Zinco: Zn(OH)2 Amônia: NH4OH Óxidos moleculares Hidrogênio: H2O Nitrogênio: NO Cloro: ClO Enxofre: SO2 e SO3 Carbono: CO Óxidos iônicos (metálicos e salinos) Sódio: Na2O Potássio: K2O Cálcio: CaO Magnésio: MgO Ferro II: FeO Ferro III: Fe2O3 Manganês II: MnO Cobre…

moleculares por sua própria natureza. NOMENCLATURA DAS BASES a) quando o cátion possui nox fixo hidróxido de + cátion Exemplo: = Hidróxido de Potássio b) quando o cátion não apresenta nox fixo hidróxido de + cátion + sufixo OU hidróxido + cátion + nox em algarismo romano Exemplos: = hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso = hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico APLICAÇAO DIARIA As bases são substâncias muito usadas em laboratório e estão presentes em vários…

Instituto de Química ENXOFRE. Campo Grande, MS 12 de maio de 2015 1. INTRODUÇÃO O enxofre assim como o ferro, cobre, prata, carbono, mercúrio e ouro foram os primeiros elementos descobertos pelos alquimistas. Por ser um não-metal, o enxofre é um bom condutor de eletricidade, quando combinados com outros elementos não metálicos formam compostos moleculares voláteis. Sua característica em seu estado normal é sua cor amarela, é um condutor ruim de calor

de absorbância e transmitância de soluções de permanganato de potássio, ferro II e níquel II, possibilitando a construção do espectro da amostra, assim como sua curva de calibração do permanganato de potássio e constatação da lei de Lambert-Beer. 2.2 Prática 1 2.2.1 Objetivo Construção do gráfico da Variação da Transmitância em função do comprimento de onda. 2.2.2 Procedimento Preparar duas soluções contendo, respectivamente, ferro II e níquel II e colocar em cubetas…

Experimento 1 Constatou se que no momento em que foi transferido os 5 mL de KMnO4 para o béquer com a água em uma temperatura de 60ºC, a temperatura da fusão dos dois elementos químicos abaixou de forma brusca, devido ao fato de o composto de permanganato de potássio neutralizar a temperatura do líquido. Experimento 2 Constatou que a massa referente ao parafuso é = 11,29 g Constatou que o volume da amostra foi = 2 mL, obtida através da formula V amostra = V final – 40 mL…

homogeneização, foi detectada coloração esverdeada na solução e a formação de precipitado amarelo claro devido ao Enxofre. Reação: CrO4-2 + 3H2S + 10H+ 2Cr3+ + 3S + 8H2O Prática n°02: Permanganato (MNO4)- Transferiu-se com auxílio da pipeta graduada (10 ml) e da pêra de 3 vias, 06 ml de Permanganato (MNO4)-. Em seguida separou-se 03 tubos de ensaio limpos e secos, numerou-os e gotejou-se 20 gotas em cada (medida padrão para amostras) com auxílio do conta-gotas.…

GENERALIZANDO TEMOS: RESUMINDO FICAMOS COM: Onde: C = cátion proveniente da base A = ânion proveniente do ácido CX+ AY- X+ Y- (C )Y(A )X CYAX NOME 2+ Fe SO4-2 2+ Fe SO42- FeSO4 Sulfato de Ferro-II (ferroso) 3+ Fe PO43- 2+ Fe PO43- 3+ Fe SO42- 2+ Ca P2O74- 2+ Ca HCO3- EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO Exemplo 01 Complete a tabela abaixo de acordo…

Instituto de Biociências- IBIO Departamento de Ciências Naturais – DCN Disciplina: QUÍMICA GERAL – SCN0084 - 2012.2 Representação de quantidade: conversão entre massa e mol (atenção para o enunciado) Questão 1: Qual é a quantidade máxima de ferro que pode ser extraída de 1,000 kg de hematita? (Considere excesso de CO(g) na reação). Dado os valores de massa molar (MM): Aula 3: Fe2O3 = 159,69 g mol-1 Fe = 55,85 g mol-1 Fe2O3(s) + 3CO(g) (a) Relação molar: Rendimento…

metálica. Questão 19 A redução de permanganato (MnO4-), em meio ácido, resulta em íons manganês(II). A equação não balanceada da reação é: KMnO4 + Fe + H2SO4 → FeSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O a) Escreva a equação da reação devidamente balanceada. b) A quantidade de ferro metálico necessária para reduzir totalmente 0,2 mol de permanganato de potássio é___mol. c) A quantidade de sulfato de manganês (II) obtida a partir de 0,2 mol de permanganato de potássio é ____mol. Questão 20…