Química experimental

vidro ou copos transparentes. Permanganato de potássio. Ácido sulfúrico a 20% (ou solução de bateria) Sacarose (açúcar comum). Sulfato de manganês Tubos de ensaio (4) ou frascos transparentes pequenos (do tipo para penicilina, por exemplo). Instrumento para medida de volume de 100 mL (proveta ou medidor usado em culinária, por exemplo). Instrumentos para medida de volume de 5 e 10 mL (provetas ou seringas) Termômetro. Sistema para banho-maria. Gelo. PROCEDIMENTO: Parte I. Fator Concentração. 1. Dissolva um o conteúdo de um “envelopinho” (100 mg) de permanganato de potássio em 50 mL de água. Acrescente igual volume de solução de ácido sulfúrico a 20% (ou solução de bateria). Qual será a concentração, em mol L-1, de KMnO4 desta solução? Cálculos: V = 100 ml = 0,1 L Mn = 55 g/mol K = 39,1 g/mol O = 16 g/mol 2. Prepare 100 mL de solução aproximadamente 1 mol L-1 de açúcar (sacarose). Cálculos: 3. A concentração de permanganato deve ser constante em cada experimento, variando-se somente a concentração da sacarose. Prepare uma bateria de tubos de ensaio (ou vidrinhos) como se segue, homogeneizando bem as soluções: Tubo 1: 10 mL de solução de sacarose. Tubo 2: 7 mL de solução de sacarose + 3 mL de água. Tubo 3: 5 mL de solução de sacarose + 5 mL de água. Tubo 4: 3 mL de solução de sacarose + 7 mL de água. 4. Adicione aos tubos contendo as soluções de sacarose, 10 mL da solução de…

fatores que influem na velocidade de uma reação química. 3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: Fatores que podem afetar a velocidade de uma reação química Pressão: Quando falamos da influência da pressão na velocidade de uma reação, devemos pensar somente nos reagentes gasosos. Se aumentarmos a pressão (diminuindo o volume, por exemplo), aumentamos o número de colisões e, portanto, a velocidade. Note que aumentar a pressão equivale a aumentar a concentração dos…

fatores que influenciam na velocidade das reações químicas, encontrando-se como resultado que a velocidade das reações aumenta, em geral, quando aumenta-se a temperatura do sistema, a superfície de contato, a concentração dos reagentes e a presença de catalisadores. 2 INTRODUÇÃO Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais…

1. Objetivo O objetivo dessa prática foi analisar os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, tais como temperatura, pressão, concentração, superfície de contato, estado físico dos reagentes e uso do catalisador. 2. Introdução Cinética química é o estudo da velocidade das reações e de suas variações em função das diferentes condições de concentração das substâncias reagentes, da temperatura, luz, presença de catalisadores, superfície de contato e pressão.[1]…

Δmassa/Δtempo, ou; Vm = Δnúmero de mols/Δtempo. O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. As velocidades das reações químicas…

contato, presença ou não de catalisadores, concentração dos reagentes e a pressão. Quando variamos a temperatura dos reagentes a reação se processa com maior velocidade porque ocorre um aumento na vibração das moléculas provocando maior número de colisões, outra variável é a superfície de contato, o aumento desta provoca um aumento da velocidade da reação, partículas com tamanho reduzido possuem uma velocidade de reação maior que partículas maiores pois sua área de contato com …

quadrado de platina no seu ponto de fusão em um determinado ângulo, são escalas mais difíceis de obter e, por isso, não foram utilizadas. Materiais e Métodos * Materiais utilizados: Sistema formado por uma fonte de corrente, uma lâmpada e dois eletrodos. | | Béquer de 100 mL | | Água(H2O) | | Papel | | Sacarose(C12H22O11) | | Ácido acético(C2H4O2) | | Hidróxido de amônio(NH4OH) | | Cloreto de sódio(NaCl) | | Permanganato de potássio(KMnO4) | | Ácido…

apresentar na forma sólida, líquida ou em uma solução concentrada. A concentração é a relação entre a quantidade de soluto e o volume da solução. Quanto maior a proporção de soluto diluído para a mesma quantidade de solvente, dizemos que maior é a concentração da solução. Objetivos Demonstrar a solubilidade de diversos compostos, sejam eles moleculares ou iônicos, líquidos ou sólidos, em água. Também preparar soluções a partir da diluição de soluções concentradas. Parte…

Béquer • Papel Filtro • Reagente: • Açucar (Sacarose) • Acido Sulfurico • Cloreto Férrico • Tiocionato de Potássio • Permanganato de Potássio • Glicerina 1 ° - Primeiramente foi realizada a mistura entre o acido sulfúrico + sacarose [ C12H22O11 (s) – 12C(s)+ 11H2O(aq)] . O ácido sulfurico concentrado reage com o açucar, formando aágua, carbono e muito calor, o que explica as bolhas e a fumaça produzida, além do cheiro de açucar derretido. Quando olhamos…

Período Físico-Química II EFEITO DA CONCENTRAÇÃO SOBRE A VELOCIDADE DE REAÇÕES Thamyres Medeiros Estefani Vieira PROFESSORA: Denise Souza CARATINGA-2014 INTRODUÇÃO Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações…