Cinetica Quimica

1. Objetivo

O objetivo dessa prática foi analisar os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, tais como temperatura, pressão, concentração, superfície de contato, estado físico dos reagentes e uso do catalisador.
2. Introdução

Cinética química é o estudo da velocidade das reações e de suas variações em função das diferentes condições de concentração das substâncias reagentes, da temperatura, luz, presença de catalisadores, superfície de contato e pressão.[1] Reações químicas são um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial, uma vez que as ligações entre átomos e moléculas são rompidas e restabelecidas de outra maneira. [2]
Alguns fatores influenciam na velocidade de uma reação, como:
Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas.[3] O número de colisões irá depender das concentrações dos reagentes, quanto maior sua concentração maior as colisões entre as moléculas, aumentando assim a rapidez da reação química.
Temperatura: Um aumento na temperatura provoca um aumento na energia cinética média das moléculas e, com isso, um aumento no número de colisões, o que irá acarretar aumento da velocidade da reação. Em um sistema, nem todas as moléculas apresentam a mesma energia cinética e somente uma fração delas possui energia suficiente para reagir. [4]
A energia mínima necessária para ativar as moléculas, fazendo com que elas colidam efetivamente, é chamada energia de ativação. Como a elevação da temperatura provoca o aumento na energia cinética das moléculas, aumenta-se a quantidade de moléculas com energia suficiente para reagir