CIENCIAS

estradas no inverno? Estas perguntas estão relacionadas à propriedades que comparam o comportamento das soluções com o seu solvente puro. São propriedades coligativas das soluções sãoaquelas que se relacionam diretamente com o número de partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) em um determinado solvente. Dependem do número de partículas dispersas na solução,independente da natureza dessa partícula. São as alterações que os solutos causam ao solvente. Durante o estudo das propriedades coligativas sempre é necessário comparar o comportamento da solução como respectivo solvente puro. Um exemplo desta comparação é o ponto de ebulição da água. Verifique que ao se aquecer água pura, ao nível do mar, a temperatura de ebulição da água (solvente puro) éigual a 100°C. No entanto, quando se aquece uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre um aumento. A elevação do ponto de ebulição da água na solução sempre iráproduzir efeitos em algumas propriedades físicas de um solvente, que são: - diminuição da pressão de vapor - aumento do ponto de ebulição - diminuição do ponto de congelamento - aumento da pressãoosmótica. Estes efeitos são conhecidos como efeitos coligativos, que dependem exclusivamente da concentração (quantidade) de partículas que se encontram dispersas num solvente. Os efeitos coligativosdefinem as quatro propriedades coligativas que são as seguintes: - tonoscopia - ebulioscopia - crioscopia…

Tonoscopia é o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente, provocado pela dissolução de um soluto não-volátil. Crioscopia é o estudo do abaixamento da temperatura de solidificação de um solvente, provocado pela adição de um soluto não-volátil, à pressão externa constante. Ebulioscopia é o estudo da elevação do ponto de ebulição de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil, à pressão externa constante. Objetivo: Verificar experimentalmente as…

Cacoal, 19 de Agosto de 2013 Propriedades Coligativas Aluna: Vanessa Ferrer Soares Série: 2ºano G Noturno Disciplina: Química INTRODUÇÃO O trabalho a seguir, aborda o seguinte tema: Propriedades Coligativas, e juntamente com esse tema abordaremos, Ebulioscopia, Tonoscopia, Crioscopia e Osmoscopia. O QUE É ? Por que a água em ebulição para de ferver quando se joga sal ou açúcar sobre ela? É possível eliminar água de um alimento…

Ebulioscopia Ebulioscopia é a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um líquido quando acrescenta-se a ele um soluto não-volátil (que não evapora). É como se as partículas do soluto "segurassem" as partículas do solvente, dificultando sua passagem ao estado gasoso. Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de serem dissolvidos pelo…

estradas no inverno? Estas perguntas estão relacionadas à propriedades que comparam o comportamento das soluções com o seu solvente puro. São propriedades coligativas das soluções são aquelas que se relacionam diretamente com o número de partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) em um determinado solvente. Dependem do número de partículas dispersas na solução, independente da natureza dessa partícula. São as alterações que os solutos causam ao solvente. Durante…

pensou o que fazer quando está naquela festa com os amigos e a cerveja não está gelada? Ou porque quando colocamos sal na água ela para de ferver? E porque será que sua mãe coloca açúcar na água antes dela ferver para o café? Então se você não sabe, está ai uma ótima oportunidade para praticar o conhecimento químico. A crioscopia é um nome diferente, porém um fenômeno mais comum do que se imagina, quando se mistura um soluto não-volátil (que não evapora) a um solvente o seu ponto de…

Na pesquisa entenderemos cada uma delas, com exemplos cotidianos e respostas para perguntas comuns, tais como o fato de não haver vida do mar morto, e porque ele tem esse nome. Pressão de Vapor É a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem, ou seja, a quantidade de líquido (solução) que evapora é a mesma que se condensa. A pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. Quanto maior for a sua…

relacionando a adição do soluto ao abaixamento da pressão de vapor e mostrar a lei de Raoult, ligando os cálculos com os conceitos teóricos. ATIVIDADE PRÁTICA Resolução de exercícios que relacionem cálculo com teoria e a entrega dos mesmos. AULA 3 DESENVOLVIMENTO Conceituar ebulioscopia, relacionando a adição de soluto com o aumento da temperatura de fusão; Conceituar crioscopia, relacionando a adição de soluto com a diminuição da temperatura de fusão. ATIVIDADE…

PROPRIEDADES COLIGATIVAS O que acontece com o ponto de ebulição da água se adicionarmos sal de cozinha? Por que a água ferve mais rápido em locais de elevada altitude? Por que se adiciona sal nas estradas no inverno? Estas perguntas estão relacionadas à propriedades que comparam o comportamento das soluções com o seu solvente puro. São propriedades coligativas das soluções são aquelas que se relacionam diretamente com o número de partículas de soluto que se encontram dispersas…

surgem da diminuição do potencial químico do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A diminuição do potencial químico do solvente implica aumento da temperatura em que ocorrerá o equilíbrio líquido-vapor (o ponto de ebulição é aumentado) e diminui a temperatura em que ocorre o equilíbrio sólido-líquido (o ponto de fusão é diminuído). A origem molecular da diminuição do potencial químico não está na energia de interação entre o soluto e as partículas do solvente, porque a…