Padronizar Hcl

Disciplina: Química Geral Professora: Marcia Bispo Data do experimento: Grupo: Alessandra Resende; Jadson dos Santos; Preparo e Padronização de uma Solução de HCl Salvador/2014 2 SUMÁRIO 1. OBJETIVOS ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 03 2. INTRODUÇÃO ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 04 3. PARTE EXPERIMENTAL…

referente a aula prática sobre padronização de soluções. Orientador: Professor José Vieira. Feira de Santana - BA Outubro de 2012 OBJETIVO Desenvolver habilidades referentes ao preparo e padronização de soluções. Preparar e padronizar soluções de NaOH a 0,1M, e de HCl 0,05 M. INTRODUÇÃO Em análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra é determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Qualquer erro na concentração da solução…

Ouro Preto, Março de 2013 Sumário 1. Objetivo 2. Introdução 3. Procedimentos 4. Cálculos 5. Discussão dos resultados 6. Conclusão 7. Questões 8. Bibliografia Objetivos Padronizar o HCl (encontrar sua concentração) usado no experimento e calcular o teor de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) presente no leite de magnésia. Introdução Muitas vezes, a substância com a qual se pretende preparar uma solução padrão não é…

Erlenmeyer 125 mL Materiais diversos: • Suporte universal • Balança analítica •Bastão de vidro Reagentes: • Hidróxido de sódio (NaOH 0,5 mol / L) •Biftalato de potássio (KHC8H4O4) 1,15~1,35g •Fenolftaleína (C20H14O4) •Ácido Clorídrico (HCl 1 mol / L) PROCEDIMENTO Parte I Pesou-se as determinadas massas (1,1531 g, 1,3198 g , 1,1621 g) do Biftalato de potássio (KHC8H4O4), em seguida adicionou-se 20 mL de água destilada agitando até que ocorresse a…

solutos puros: sólido (NaOH) ou liquido (HCl). Para a dissolução do NaOH em água destilada, calculou-se a massa do soluto necessário para preparo de uma solução 0,1 mol/L em um volume de 100 mL. Utilizou-se uma balança analítica para pesagem da massa calculada que foi posteriormente dissolvida em um béquer de 20 mL e transferida para um balão de 100 mL. Depois de realizada a homogeneização, solução foi acondicionada em frasco. Já para a dissolução de HCl em água destilada, calculou-se a massa do

OBJETIVOS OBJETIVO GERAL Analisar se as concentrações das soluções preparadas de NaOH e HCl estão nas concentrações esperadas, a partir do procedimento de titulação. OBJETIVOS ESPECÍFICOS • Preparar soluções de NaOH e HCl 0,25 N; • Padronizar as soluções, a partir do ácido oxálico ≈0,20 N; • Determinar os volumes gastos utilizados no procedimento de titulação; • Aferir as concentrações das soluções de NaOH e HCl a partir de equações específicas. REVISÃO DA LITERATURA As…

(figura 2). Figura 1. Solução de azul de timol em diferentes graus de diluição em água; a) com adição de HCl; b) com adição de KOH. Fonte : Maria de Fátima Camões (2006). OBJETIVO Determinação da concentração exata de soluções aquosas de ácido e base fortes e fracas, utilizando-se a titulação. Padronização da solução de NaOH com padrão primário. Determinar a concentração padrão de HCl através da titulação com a solução padrão de NaOH. Comparar o valor da concentração das…

dissolvem-se e misturar reagentes. Não mantenha mais de 1 semana. Ácido sulfúrico padrão ou ácido clorídrico, 0,1 N Prepare uma solução de ácido de normalidade aproximada conforme indicado em preparação de reagentes Posto (ver dentro de capa). Padronizar contra 40,00 ml 0,05 N Na2CO3, solução com cerca de 60 ml água, num copo de titulação potenciométrica de pH de cerca de 5. Retire os eléctrodos, lavar no mesmo copo, e ferver suavemente durante 3 a 5 min sob uma cobertura de vidro de…

padrões de mesma grandeza. Padrão secundário cuja concentração é estabelecida por comparação a um padrão primário da mesma grandeza. 2.2 – Indicadores ácido base suas faixas de viragens e gráficos pH x volume contendo as dos mesmos: ácido forte (HCl) com base forte (NaOH); ácido fraco (HAc) com base forte; ácidos polipróticos (H3PO4); e titulação de carbonos. Indicadores ácido- base é um corante, solúvel em água, cuja cor depende do pH. A rápida mudança de pH que ocorre no ponto…

Experimento 3 Materiais: HCl; Becker; pipeta volumétrica; pêra; erlenmeyer; bureta; fenolftaleína; água destilada. O segundo experimento foi feito com o objetivo de padronizar a solução de HCl 0,1 N a partir da solução de NaOH 0,1 N padronizada. Para tanto, primeiro fez-se necessário fazer a titulação. Primeiro, colocou-se uma certa quantidade de HCl em um becker. Desse becker, utilizando uma pipeta volumétrica e pêra, retirou-se exatamente 20 ml. Transferiu-se esses 20 ml de HCl…