Padronizar Hcl

Ferreira Freire Titulação 30 de outubro de 2013 OBJETIVOS Padronizar uma solução de ácido cloridrico de concentração desconhecida. Fazer medidas de volume. Conhecer e manusear os materiais necessários ao processo de titulação de uma solução. Reconhecer os procedimentos realizados em uma titulação. Aplicar cálculos na prática de laboratório para análise de resultados da titulação. Padronizar substâncias de concentração desconhecida,a partir de um indicador.

Disciplina: Química Analítica Experimental Professor: Larissa Codeço Crespo Experimento: 8 e 9 realizados nos dias 03/02/2014 e 10/02/2014 OBJETIVOS: • • • Aprender a calibrar pHmetro; Medir o pH de soluções com concentração conhecida; Padronizar uma solução de ácido fosdórico utilizando titulação potenciométrica. INTRODUÇÃO: O pHmetro é um equipamento utilizado para determinar a concentração de pH em variadas amostras. O pHmetro consiste em um eletrodo que é acoplado…

titulação é atingido quando a quantidade do titulante consumido é quimicamente equivalente à quantidade do reagente presente no titulado. Por exemplo, o ponto de equivalência na titulação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio ocorre após 1 mol de HCl ter sido adicionado para cada mol de NaOH presente no titulado. 1.2 pH e Indicadores Como as soluções empregadas comumente são diluídas, sua concentração hidrogeniônica é frequentemente muito baixa. Assim, concentrações…

padronização das soluções de ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) preparadas no laboratório. Este procedimento foi obtido através da determinação da real concentração de ambas as soluções, utilizando processos de titulação, indicadores (fenolftaleína e alaranjado de metila) e o padrão primário carbonato de sódio (Na......). Materiais e Métodos 1.Reagentes: 1.1Ácido Clorídrico (HCl): ¹ Líquido fumegante claro e…

INDUSTRIAL COORDENAÇÃO DE QUÍMICA CURSO TÉCNICO DE NÍVEL MÉDIO INTEGRADO EM QUÍMICA PADRONIZAÇÃO DAS SOLUÇÕES DE KOH E HCL MACEIÓ – AL 2015 ALÍCIA BIANCA DOS SANTOS PEREIRA ALINE WANDERLEY BARROS GABRIEL ARAÚJO NASCIMENTO NAYARA DA SILVA SANTOS PADRONIZAÇÃO DAS SOLUÇÕES DE KOH E HCL Relatório da prática 01 apresentado como requisito parcial de avaliação da disciplina Química Analítica Quantitativa…

concentração, expressa em normalidade ou molaridade, é conhecida com quatro números decimais, necessários devido à precisão com que as balanças analíticas pesam o décimo do miligrama. Entre as soluções mais usadas estão as de NaOH (hidróxido de sódio) e HCl (ácido clorídrico). Dentro da titulação de ácido-base tem-se a titulação ácido forte/ base forte. Materiais e Método Para o preparo das soluções: Espátula Vidro de relógio Pipetas graduadas de 1 mL e 5 mL Pera de sucção…

frascos de Balões volumétricos de 50 mL 2 frascos de Balões volumétrico de 100mL Balança de precisão Bastão de vidro Bureta Capela 3 frascos de Erlernmeyer de 250 ml Suporte universal Piceta Pipeta Pêra Proveta 4.2 REAGENTES: Solução de HCl 0,1 mol/L Solução de NaOH 0,1 mol/L Solução de CuSO4.5H2O 0,1 mol/L Solução de fenolftaleína 5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1° ETAPA SOLUÇÃO Fez-se os cálculos necessários para preparar as soluções. Preparação da solução…

é aproximadamente 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base também se dissocia praticamente na totalidade. Quando os iões H3O+ e OH- reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH: HCl (aq) → Cl-(aq) + H3O+(aq) NaOH (aq) → Na+(aq) + OH-(aq) OH-(aq) + H3O+(aq) ↔ 2H2O(l) Numa titulação de uma base forte com um ácido forte ocorre o mesmo tipo de reacções e o ponto de equivalência é o mesmo; a única coisa que…

JOSELÂNDIA OLIVEIRA FERREIRA JUSSARA MORAIS DA SILVA PRÁTICA EXPERIMENTAL: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES PARA USO NA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO SOBRAL, 30/ ABRIL/ 2013 1. OBJETIVO Preparar e padronizar soluções para uso na volumetria de neutralização; Compreender porque na prática não é correto dizer que volumes iguais de um ácido forte e de uma base forte de igual concentração, obtém-se sempre uma solução de pH 7,0. 2. INTRODUÇÃO

concentradas que 1x10-6 mol L-1, podemos presumir que a concentração de equilíbrio de H3O+ seja igual à concentração analítica do ácido; ² O mesmo vale para [OH-] em soluções de bases fortes. Curva A: 50,00 mL de HCl 0,0500 mol L-1 com NaOH 0,1000 mol L-1 Curva B: 50,00 mL de HCl 0,000500 mol L-1 com NaOH 0,001000 mol L-1 ² O efeito da concentração: a variação do pH na região do ponto de equivalência aumenta conforme aumenta a concentração do titulante; ² A escolha de um…