Padronizar Hcl

UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS (HCl) E BÁSICAS (KOH) Alunos: Camila Ferreira Souza Rodrigues Fabiano Margotta Teixeira Izabela Fernandes Resende Matheus Costa Lima Lavras-MG Abril/2015 INTRODUÇÃO Para conhecer a concentração exata de uma solução necessita-se utilizar outra solução conhecida (solução padrão) que reaja com a solução de concentração desconhecida. A adição desta solução (titulante) sobre a padrão (titulada)

Foram utilizados os seguintes equipamentos: Balança analítica. Materiais: Vidro relógio, Becker, Erlenmeyer, balão volumétrico, pipetas graduadas e volumétricas, espátula, bastão de vidro e frasco lavador. Reagentes: NaOH sólido, HCl concentrado, soluções de NaOH e HCl, Biftalato de potássio, solção alcóolica de fenolftaleína e água destilada. Preparo da solução de NaOH. Pesado exatamente 0,4010 g de hidróxido de sódio sólido, diluído e avolumado com água deionizada para o volume de 100ml.

---------------------------------------------------------------------- 9 1. Resumo O procedimento experimental realizado consistiu em sintetizar uma solução, contudo o procedimento foi constituído de três etapas, sintetizar uma solução ácida, padronizar a solução e, por fim, fazer os cálculos necessários para determinar se de fato a solução apresentava as características esperadas, especialmente suas molaridade. O outro Passo, com o preparo da solução aquosa de ácido clorídrico, a…

1. TÍTULO Padronização e Titulação de soluções 2. OBJETIVO Preparar e padronizar solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1M. 3. RESUMO As concentrações das soluções devem ser dadas com alto grau de exatidão. A preparação de uma solução padrão requererá, direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e de composição perfeitamente definida. Aos reagentes com semelhantes características são denominados padrões primários. Logo, uma

7,81 Timolftaleína ; pKa = 9,90 Respostas: a) a) pH = 2,05 ; b) pH = 3,50 ; c) pH = 5,50 ; d) pH = 8,30 e) pH = 10,10 e f) pH = 12,80. b) Vermelho de metila. 2 – a) Considere a titulação de 100,0 mL de uma solução de amônia 0,100 M com HCl 0,100 M. Calcule o pH da solução após a adição dos seguintes volumes (em mL) de titulante: DADOS: KbNH3 = 1,8 x 10-5. a) 0,0 mL b) 50,0 mL c) 99,9 mL d) 100,0 mL e) 100,1 mL f) 101 mL b) Qual dos indicadores abaixo seria o…

como é o caso da pesada por diferença muito utilizada para substâncias higroscópicas. PREPARO DE SOLUÇÃO PADRÃO 0,1 EQ/L DE HCL Objetivo: Preparar e padronizar a solução de HCl a 0,1 eq/l - Material e Reagentes * Kit de titulação * Garra para bureta * Bureta * Suporte Universal Rótulo (etiqueta) * Pipeta volumétrica de 20,00 ou 25,00 mL * HCl concentrado * Bórax(Na2B4O7.1OH2O) * Indicador alaranjado de metila Procedimentos: I) a) Em…

que não está condizente com o valor tabelado (entre 4% e 5%). 6. BIBLIOGRAFIA http://www.fontedosaber.com/quimica/acidez-do-vinagre.html http://books.google.com.br/ Http://agronomia.catolicato.edu.br/ Relatório 05: Preparação e Padronização de HCL 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA As análises volumétricas fundamentam-se em fato simples: quando as substâncias reagem entre si, resultando em um processo químico, o número de equivalentes-grama de uma dessas substâncias é igual ao número de…

verde de bromocresol, papel tornassol, azul de bromotimol e timolftaleína. Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo, flor Hortência e o hibisco. Objetivo 1 Produzir um indicador a partir do repolho roxo. Padronizar uma escala de ph e estimar caráter acido – base de algumas substancias. Objetivo 2 Observar o efeito tampão em comprimidos efervescentes. Matérias e reagentes. Repolho roxo, agua destilada, acido clorídrico, vinagre, almofariz, tubo

AULA PRÁTICA São Paulo 2012 SUMÁRIO SUMÁRIO2 INTRODUÇÃO3 2. MATERIAIS E MÉTODOS4 2.1 MATERIAIS4 2.2 MÉTODOS5 2.2.1 Padronização do HCl5 2.2.2 Padronização de NaOH6 2.2.3 Titulação de HCl e NaOH6 3. RESULTADOS E DISCUSSÕES8 3.1 PADRONIZAÇÃO DO HCl 8 3.2 PADRONIZAÇÃO DE NaOH9 3.3 TITULAÇÃO DE HCl e NaOH10 CONCLUSÃO12 REFERÊNCIAS13 INTRODUÇÃO De acordo com Ohlweiler (1974, p. 404) a padronização é feita mediante a titulação da solução de uma quantidade conhecida de…

A volumetria ácido-base inclui todas as determinações volumétricas baseadas na reação de neutralização, representada pela seguinte equação química: H3O+(aq) + OH-(aq) ↔ 2H20(λ) Por esse método, uma solução padrão ácida pode ser usada para padronizar uma solução de uma base e vice-versa.1 Numa titulação faz-se a adição do titulante ao titulado, até se atingir as proporções estequiométricas entre as duas substâncias reagentes, isto é até que se atinja o chamado ponto de equivalência…