Padronização hcl naoh

UNIVERSIDADE CAMILO CASTELO BRANCO

Edmilson Samora Chagas

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

São Paulo
2012
SUMÁRIO
SUMÁRIO2
INTRODUÇÃO3
2. MATERIAIS E MÉTODOS4
2.1 MATERIAIS4
2.2 MÉTODOS5
2.2.1 Padronização do HCl5
2.2.2 Padronização de NaOH6
2.2.3 Titulação de HCl e NaOH6
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES8
3.1 PADRONIZAÇÃO DO HCl 8
3.2 PADRONIZAÇÃO DE NaOH9
3.3 TITULAÇÃO DE HCl e NaOH10
CONCLUSÃO12
REFERÊNCIAS13

INTRODUÇÃO
De acordo com Ohlweiler (1974, p. 404) a padronização é feita mediante a titulação da solução de uma quantidade conhecida de padrão primário com dissolução cujo título será determinado, a preparação de uma solução padrão requer o uso de um reagente quimicamente puro e com composição definida.
Uma padronização requer que o peso e o volume do padrão primário não sejam demasiado pequenos. A padronização é baseada em 3 determinações com resultados divergindo não mais do que 0,1-0,2%.
A segunda parte da prática consiste em titular a solução de ácido-base forte, onde o ácido reage com uma base, sendo uma das técnicas universais da química e é geralmente usada para determinar a concentração de um soluto. A titulação envolve adicionar uma solução chamada titulante, por meio de uma bureta, em um frasco contendo a amostra, chamada de analito. (ATKINS; JONES, 2001, p.568).
Um gráfico de pH da solução do analito em função do volume do titulante adicionado durante a titulação é chamado de curva de pH, sendo este, o foco desta análise.

2. MATERIAIS E MÉTODOS
2.1 MATERIAIS
•1 béquer 500 mL
•1 béquer 250 mL
•1 pipeta volumétrica 20 mL
•1 pipeta volumétrica 10 mL
•1 pipetador
•Funil
•Bastão de vidro
•Erlenmeyer
•Bureta
•Suporte universal
•2 garras
•1 balão volumétrico de 1000 mL
•1 balão volumétrico de 500 mL
•Ácido Clorídrico (HCl)
•Carbonato de sódio (seco)
•Hidróxido de Sódio (NaOH)
•Fenolftaleína 1%
•2 barras magnéticas
•Agitador magnético
•pHmetro
2.2 MÉTODOS
2.2.1 Padronização do HCl
Primeiramente calculou-se a