Preparação, diluição e padronização de soluções

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL EC

CURSO: ENGENHARIA CIVIL

PREPARAÇÃO, DILUIÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES.

Teresina, Maio de 2012.
RESUMO

Foram preparadas soluções aquosas de bases e ácidos a partir de solutos puros: sólido (NaOH) ou liquido (HCl). Para a dissolução do NaOH em água destilada, calculou-se a massa do soluto necessário para preparo de uma solução 0,1 mol/L em um volume de 100 mL. Utilizou-se uma balança analítica para pesagem da massa calculada que foi posteriormente dissolvida em um béquer de 20 mL e transferida para um balão de 100 mL. Depois de realizada a homogeneização, solução foi acondicionada em frasco. Já para a dissolução de HCl em água destilada, calculou-se a massa do soluto necessária para o preparo de uma solução de 0,1 mol/L em um volume de 100 mL. Como o soluto é liquido, também foi necessário o calculo do volume necessário. Utilizou-se uma pipeta volumétrica (10 mL) para transferência do volume do ácido calculado a um béquer com água para haver dissolução. A solução foi transferida para um balão de 100 mL e devidamente homogeneizada. Em seguida, foi acondicionada. As soluções foram devidamente tituladas para obtenção das reais concentrações das mesmas. Feito os cálculos, obteve-se esses valores que, ao serem comparados com as concentrações esperadas, mostraram os erros percentuais, destacando a solução de NaOH mais exata que a de HCl.

INTRODUÇÃO

Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A substância presente em maior parte é normalmente chamada solvente. As outras substâncias na solução são conhecidas como solutos, e estão dissolvidas no solvente. Uma solução pode apresentar-se nos estados sólido, liquido e gasoso. Uma solução é formada quando uma substância se dispersa uniformemente em outra. (BROWN, 2005, p. 446) As relações entre as porções de soluto e de solvente em uma solução líquida, ou entre porções de soluto e solução, podem