Oxirredução Precipitado

oxirredução SUMÁRIO 1 Introdução 4 2 Objetivos 6 2.1 Objetivo Geral 6 2.2 Objetivos Específicos 6 3 Procedimento experimental 7 3.1 MATERIAIS 7 3.2 metodologia 7 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 5 CONCLUSÕES 13 Referências 14 1 INTRODUÇÃO Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxirredução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem,…

ocorrido algum erro no preparo das reações. 4.2- HCl + AgNO3 AgCl (s) + HNO3 (s) (reação de precipitação) Precipitado: AgCl Quando misturamos estas duas soluções aquosas, imediatamente obtemos um precipitado branco, uma nuvem de sedimentos sólidos. A reação química mostra que o precipitado é cloreto de prata, AgCl, um sólido branco insolúvel. A solução remanescente incolor acima do precipitado contém cátions hidratados H+ e ânions hidratados NO3-. Estes íons permanecem em solução…

Experimento 6 1. Introdução Reação de oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons. Numa reação de oxirredução um elemento sempre perderá elétrons e outro irá ganhar esses elétrons. O elemento que ganhar o elétron irá se reduzir e será chamado de agente oxidante que irá causar uma oxidação no elemento que perderá o elétron, e este será chamado de agente redutor. Um exemplo de reação de oxirredução é a ferrugem encontrada no ferro exposto a chuva e ao ar. Outro exemplo é a pilha,

Reações Observações AB Formou um precipitado branco. Após agitação, um líquido leitoso. AC Formou uma mistura heterogênea de um líquido branco. Após agitação, houve a formação de um corpo de fundo. AD Não houve mudança de cor; os líquidos apenas se misturaram em uma fase incolor. AE De início, duas fases: uma incolor e outra azul. Após agitação, a solução ficou um líquido azul, com apenas uma fase. AF Formou uma mistura heterogênea branca com precipitado. BC Não houve…

manuseou com cuidado e lavou com água destilada o bastão e o funil, para que não houvesse desperdício de precipitado. Após terminar a filtração retirou o papel de filtro e colocou-o sobre um vidro de relógio. Levou o precipitado para secar em uma estufa à 150º C, por 15 minutos. Retirou-o da estufa e colocou para resfriar em um dessecador. Depois de frio, pesou o papel de filtro com o precipitado e anotou o peso obtido. Quanto ao filtrado , foi desprezado. B – Reação de simples…

0,1 mol/L de Nitrato de Prata; Béquer de 80,0 mL; Palha de aço; Fio de cobre; Béquer de 50 mL; Balança de Precisão; Água destilada; Suporte universal; Papel filtro; Funil Álcool etílico Vidro de relógio; Proveta graduada; Estufa; Precipitado. 2.2 MÉTODOS A reação de íons cobre (Cu+), na forma sólida com o sal AgNO3 (nitrato de prata), em estado aquoso com concentração molar de 0,10mol/L. É esperado a reação total destes elementos e da oxidação do cobre pelo…

Mara Cristina Micheli Alves Curso: Engenharia Química Data: 08/05/2014 Valor: 10 pontos Res. obtido: Aula Prática nº 03 Assunto: Reações de precipitação, complexação e oxirredução: Aplicações analíticas. Introdução Na terceira aula prática, analisamos reações onde ocorrem precipitação, oxirredução e complexação. A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. E quando ocorre é um sinal de mudança química. Na maioria das vezes, o sólido formado se…

Paula da Silva – 9820479704 Rafaela Alexi – 9296557750 IDENTIFICAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS – 8ª prática RESUMO Identificar reações químicas observando a ocorrência de reações com formação de precipitado, neutralização entre ácidos e bases, e transferência de elétrons, oxirredução. Este relatório refere-se à 8ª prática realizada no laboratório de Química. 1- INTRODUÇÃO Uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou…

.................................................................................................... 5 1.1 Eletroquímica........................................................................................................5 1.1.1 Reação de oxirredução.....................................................................................5 1.1.2 Células Voltaicas...............................................................................................6 1.1.4 Potencial padrão e variação de

EXPERIMENTAL: Colocar em um tubo de ensaio: 1. 5 mL de solução de Cloreto de Sódio (Na Cl) + 5 mL de solução de Brometo de Sódio (Na Br). 2. 5 mL de solução de Cloreto de Ferro III ( Fe Cl3)+ 1 mL de solução Hidróxido de Sódio (Na OH). Caso não formar precipitado, adicionar um pouco mais de base. 3. Levar um pequeno fragmento de Magnésio puro, seguro por uma pinça metálica a chama do bico de Bunsen. Observar e anotar. Recolher o produto em uma cápsula de porcelana. Adicionar 10 mL…