Oxirredução Precipitado

término da reação entre A e B é chamado de ponto de equivalência e é mostrado através de uma substância denominada indicador, que se adiciona à solução – problema. O indicador mostra o término da reação por meio de uma mudança de cor, formação de um precipitado, etc. A aparelhagem essencial da volumetria é constituída de balão aferido, pipeta, bureta e erlenmeyer, conforme as imagens abaixo: Princípio da volumetria: O volume e a concentração normal (normalidade) das soluções são…

qual os reagentes irão passar. Algumas reações ocorrem somente sob determinadas condições (fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade), outras são acompanhadas de indicações externas (mudança de cor, desprendimento de gás, formação de precipitado, calor ou luz). Uma reação química pode ser representada por meio de uma equação química geral, que é a forma de se descreve-la . Símbolos e números são utilizados para identificar os nomes e as proporções das diferentes substâncias…

Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O Reações de oxirredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais substancias químicas. Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. Exemplo: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. As reações de precipitação caracterizam-se pela formação de um precipitado, que é um sólido pouco solúvel, a partir de…

DE ENGENHARIA QUÍMICA ANA FLÁVIA SOARES JEAN CARLOS CULPI CARVALHO KAROLYNA ARAUJO MARCELO BARBOSA MARIA EUGENIA ZWIERZYKOWSKI REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO CURITIBA 2014 ANA FLÁVIA SOARES JEAN CARLOS CULPI CARVALHO KAROLYNA ARAUJO MARCELO BARBOSA MARIA EUGENIA ZWIERZYKOWSKI Movimento de elétrons: reações de oxirredução Relatório técnico apresentado na disciplina química geral do Curso de Graduação em Engenharia Química da Pontifícia Universidade Católica do…

conter o mesmo número de átomos de cada elemento no reagente e no produto. 2. OBJETIVO 1. Demonstrar as reações químicas, como a de síntese, de decomposição, de deslocamento ou simples troca, de dupla troca, oxirredução, endotérmica ou exotérmica, através de experimentos realizados em laboratório. 2. Detectar, de modo qualitativo, evidências de ocorrência ou não de uma reação química. Para que uma reação ocorra, é necessário que haja contato,…

Principais Determinar a solubilidade e a reatividade de algumas amostras liquidas e sólidas. 2.2 Objetivos Específicos Realizar alguns experimentos com precisão e observar as reações ocorridas. Distinguir se o produto formado é solúvel ou precipitado. 3. MATERIAIS E MÉTODO No desenvolvimento desta aula prática foram usados os métodos, materiais e equipamentos descritos abaixo. 3.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS Para…

retirar energia na forma de calor ao sistema. Durante uma reação química pode ser evidenciado: o desprendimento de gás, formação de precipitado, mudança de coloração, cheiro e temperatura e alteração do pH, etc. A depender da natureza dos reagentes e dos produtos podemos classificar as reações sendo elas de: simples-troca, dupla-troca, adição, decomposição, oxirredução, dentre outras. (Nela poderão ocorrer novas interações entre seus íons negativos e positivos, quando dois ou mais sais…

castanho). Conclui-se que o nitrato de cobre II se decompôs formando gás e precipitado, logo, trata-se de uma reação de decomposição. Cu (NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) +O2(g) 3.2. No aquecimento do clorato de potássio com o dióxido de manganês, pôde-se observar que após colocar o palito em brasa na boca do tubo de ensaio, a chama se avivou devido ao gás (O2) liberado no aquecimento e formou-se precipitado. Nota-se também que o dióxido de manganês atua apenas como…

Bomfim Flavio Simas RA: 1515138 Nome do Aluno: Priscila Miranda de Araújo RA 1615017 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO E OBJETIVOS 2 1.1. Introdução 2 1.1.1 Precipitação 2 1.1.2. Liberação de Gás 2 1.1.3 Formação de eletrólitos fracos 3 1.1.4 Oxirredução (transparência de elétrons) 3 1.2. Objetivos 6 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 7 2.1. Experimento 4 7 2.2. Experimento 5 8 2.3. Experimento 6 8 2.4. Experimento 7 9 2.5. Experimento 8 9 2.6. Experimento 9 10 2.7. Experimento 11 11 2.8.…

deslocamento. Adiciona-se uma solução de Mg(EDTA)2- a uma solução de íons Fe3+. Os íons Fe3+ substituem o Mg2+ no complexo: Fe3+ + MgY2- → FeY- + Mg2+ Titulação Indireta Ânions que formam precipitados com determinados íons metálicos podem ser analisados com EDTA utilizando-se uma titulação indireta. O precipitado reage com EDTA em excesso, removendo-se o cátion. O excesso de EDTA é então titulado, determinando-se a quantidade do cátion metálico. Um cálculo estequiométrico simples…