Oxirredução Em Ferro

OBJETIVOS Comprovar, experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de oxirredução. INTRODUÇÂO Neste experimento, veremos a reatividade dos metais com alguns reagentes, por fim de saber quais metais possuem maior capacidade de doar elétrons e assim, reagir com as substâncias indicadas, Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os metais menos nobres são mais reativos que os

CURSO DE ENGENHARIA CIVIL – PERIODO NOTURNO DISCIPLINA: QUIMICA: CORROSÃO RENAN SILVA BRANCO DE PAULA PONTA GROSSA 2014 RENAN SILVA BRANCO DE PAULA Corrosão do ferro em água com alto teor de pureza Corrosão do ferro em atmosfera maritima Tipos de Corrosão Proteção contra corrosão Metal de sacrifício. Aula de Química do primeiro semestre do curso de engenharia civil – Faculdades…

.........................................................................................10 OBJETIVO Esta aula prática teve como objetivo a obtenção de hidrogênio pelo processo de oxirredução ( pela ação de água sobre metais, pela ação de soluções ácidas diluídas sobre metais e pela ação de soluções alcalinas sobre metais). Introdução O…

alumínio é uma substancia irritante para os olhos e a pele. O peróxido de hidrogênio é corrosivo para pele, olhos, aparelho digestivo e mucosas. Pode contaminar cursos de agua, se em grande concentração, tornando-a impropria para uso. Já o cloreto de ferro III é irritante e corrosivo, a inalação dos vapores irrita os olhos, nariz e garganta. O tipo e grau dos sintomas dependem da percentagem de cloreto férrico ingeridos. Deve-se lavar com agua em abundancia se em contato direto com…

Observando-se os esquemas, pode-se assegurar que: a) no esquema I ocorre uma reação não-espontânea de oxirredução; b) no esquema I a energia elétrica é convertida em energia química; c) no esquema II os eletrodos de carbono servem para manter o equilíbrio iônico; d) no esquema II a energia elétrica é convertida em energia química; e) no esquema II ocorre uma reação espontânea de oxirredução. 02. UFRS - Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um…

simples da tabela periódica de Mendeleiev. É conhecido desde há centenas de anos como um gás que se obtém quando ácido sulfúrico diluído é posto em contato com o ferro, sendo inflamável no ar. Henry Cavendish mostrou que o gás hidrogênio se forma pela ação de ácidos como o clorídrico ou o ácido sulfúrico em contato com metais como zinco e o ferro. Ele também fez explodir misturas deste gás em contato com o ar com faíscas elétricas (1784), e encontrou um produto que parecia “água dura”.…

soma dos Nox será igual à carga, que é +1: Processo de Oxidação e redução A oxidação e a redução são fenômenos que ocorrem simultaneamente em reações em que há transferência de elétrons entre os átomos. Esses fenômenos também são chamados de oxirredução, oxidorredução ou redox. A oxidação ocorre quando o elemento perde elétrons e o seu número de oxidação (Nox) aumenta. O Nox, como poderá ser visto no texto Número de Oxidação (Nox), é a carga elétrica que o elemento adquire…

obter nota na componente curricular Química Inorgânica I, em nível de graduação. MACAPÁ – AP 2014 ATIVIDADE AVALIATIVA Livro: ATKINS, P. ; SHRIVER, D. Química inorgânica. 4 ed. Porto Alegre: Brookman, 2008. CAP. 5 - OXIRREDUÇÃO QUESTÕES 5.1 A 5.15 da pag. 190. 5.1- Usando os dados de potencial padrão, indique porque o permanganato não é um agente oxidante adequado para a determinação quantitativa do Fe2+ na presença de HCl, mas pode ser empregado se…

e discussão: Após a agitação, a solução de iodo ficou transparente, evidenciando uma reação, que pode ser expressada pela seguinte equação de oxirredução: 4Fe(s) + 5I2(aq) 2FeI2(aq) + 2FeI3(aq) Obs.: Podem ser produzidos os dois tipos de iodeto, dependendo do nox que o ferro assumir: 2+ ou 3+; sendo, então, o Iodeto de Ferro II ou Iodeto de Ferro III Procedimento 7: Em um tubo de ensaio com 2mL de água destilada adicionamos 3 gotas de fenolftaleína (incolor). Em seguida, colocamos

desloca uma nova substância simples da segunda; 3. Dupla troca: dois reagentes compostos permutam seus íons ou radicais, dando origem a dois novos compostos; 4. Decomposição: mais de um produto é formado a partir de um único reagente; 5. Oxirredução: há troca de elétrons entre os reagentes (cedem elétrons: redutores, recebem elétrons: oxidantes); 6. Exotérmica: reação com liberação de calor; 7. Endotérmica: reação com absorção de calor. FINALIDADE Essa prática…