Oxirredução Aquoso

mesmo metal, os músculos da rã não se contraíam. Volta estava correto e, para comprovar sua teoria, construiu a primeira pilha elétrica em 1800. Uma pilha é um dispositivo que transforma energia química em energia elétrica, ou seja, reações de oxirredução entre metais distintos que transferem elétrons um para o outro, gerando um fluxo de corrente elétrica que pode ser aproveitado. A pilha de Volta, também conhecida como pilha voltaica (ou ainda, pilha galvânica), é formada por…

Daniell (1790-1845), desenvolveu a que seria na época a mais moderna pilha já inventada, a chamada “Pilha de Daniell”. A Pilha de Daniell constituía de um sistema formado por dois eletrodos de cobre e zinco que ficavam parcialmente submersos em um meio aquoso que era composto dos sais de cobre (CuSO4) e de zinco (ZnSO4). Os eletrodos eram unidos por um circuito elétrico (fio de cobre) ligado a uma lâmpada que indicaria a passagem de uma corrente elétrica, de um eletrodo ao outro. Além…

Eletrólise Eletrólise é uma reação de oxirredução não-espontânea produzida pela passagem da corrente elétrica. Cátodo da cela eletrolítica é o eletrodo negativo, isto é, ligado ao pólo negativo do gerador. Nele ocorre sempre uma reação de redução. Ânodo da cela eletrolítica é o eletrodo positivo, isto é, ligado ao pólo positivo do gerador. Nele sempre ocorre uma reação de oxidação. A eletrolise é um método usado para obter reações de oxido-redução , pode ser feita de dois modos: em…

Essa solução de dicromato foi neutralizada. Para a solução neutra, qual é o valor numérico da relação [CrO24 − ]2 [Cr2O72 − ] ? Mostre como obteve esse valor. química 2 c) A transformação de íons dicromato em íons cromato, em meio aquoso, é uma reação de oxirredução? Justifique. Resposta a) A constante pode ser obtida a partir da seguinte seqüência: Equação dos gases ideais: PV = nRT P = pressão V = volume n = quantidade de gás R = constante dos gases T = temperatura M = massa molar…

oxidação do ferro metálico e redução do zinco na solução salina. A redução do zinco da solução levou à formação de íons OH-, que, na presença do indicador fenolftaleína, conferiram coloração rósea à solução. A redução do zinco (ganho de elétrons) em meio aquoso ocorreu no cátodo. A oxidação do ferro levou, inicialmente, à formação de íons ferrosos (Fe2+) por perda de elétrons. A presença dos íons ferrosos foi indicada pela coloração azul da solução, em função da formação do complexo…

­­­UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS ESTUDO DE REAÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO EM MEIO AQUOSO ILHÉUS-BAHIA 2013 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO Reações de oxidação-redução são reações que envolvem a transferência de elétrons, sendo este cedido por um elemento (agente redutor) e recebido por um outro elemento (agente oxidante). Uma classe muito grande de reações ocorre por transferência de elétrons de

processo da eletrólise ocorre em células eletrolíticas, onde há a passagem de eletricidade através de uma solução fornecendo energia suficiente para promover uma reação de oxirredução não espontânea. Por sua vez, a pilha, também chamada de célula galvânica, é a própria fonte de eletricidade, que é proveniente de uma reação de oxirredução espontânea em solução. Uma substância é classificada como condutora de eletricidade se ela for capaz de permitir que cargas elétricas internas movam-se…

galvânicas ou de Volta. Nas células eletrolíticas ocorrem a eletrólise, em que se trata da passagem de eletricidade pela solução fornecer energia suficiente para promover uma reação não-espontânea de oxirredução. Já a pilha de Volta é uma fonte de eletricidade resultante de uma reação espontânea de oxirredução que ocorre em solução. A primeira pilha foi criada em 1800, por Alessandro Volta (1745-1827), professor de Física. Em 1795, conseguiu obter eletricidade, colocando várias camadas…

O complexo homometálico de Fe(III) possui uma carga final de +1, com isso ele possui uma maior solubilidade em água, diferentemente dos outros dois complexos heterometálicos, que possuem uma carga final neutra diminuindo sua solubilidade em meios aquosos. Com isso a formação do precipitado de Fe3O+ se deu através da evaporação do solvente, no caso a água, e a precipitação dos complexos Fe2CoO e Fe2NiO ocorreu sem a necessidade de evaporar a água presente. A carga positiva no complexo…

presentes em cada lado da equação: reações de síntese (A + B = AB); reações de análise (AB = A + B); reações de simples troca (AB + C = AC + B); reações de dupla troca (AB + CD = AD + CB). Já outros autores usam apenas duas categorias: reações de oxirredução e as demais. Além dessa divisão, podemos classificar as reações químicas levando em consideração outros aspectos, como a formação de produtos pouco solúveis, pouco dissociados, complexos e aquelas onde ocorre transferência de…