Oxirredução Aquosas

DE OXIRREDUÇÃO 1. OBJETIVOS Essa prática tem como objetivo efetuar ensaios simples para verificar algumas reações de oxirredução. Podemos verificar experimentalmente a tendência que apresentam as substâncias químicas à oxidação e à redução, bem como os produtos de uma reação de oxirredução. 2. INTRODUÇÃO As reações de oxidação e redução – ou reações de oxirredução – ocorrem pela transferência de elétrons e constituem uma classe importante de reações químicas. As reações de…

metálico numa solução aquosa diluída de cloreto de cobre (II), de cor azul, observa-se que a intensidade da cor da solução vai diminuindo até se tornar incolor. Ao mesmo tempo, observa-se a deposição de cobre metálico sobre o zinco metálico. Ao término da reação, constata-se que uma parte do zinco foi consumida. a) Explique o fenômeno observado. Escreva a equação química correspondente. b) O que acontecerá quando um pedaço de cobre metálico for colocado em uma solução aquosa de cloreto…

Eletrólise Eletrólise é uma reação de oxirredução não-espontânea produzida pela passagem da corrente elétrica. Cátodo da cela eletrolítica é o eletrodo negativo, isto é, ligado ao pólo negativo do gerador. Nele ocorre sempre uma reação de redução. Ânodo da cela eletrolítica é o eletrodo positivo, isto é, ligado ao pólo positivo do gerador. Nele sempre ocorre uma reação de oxidação. A eletrolise é um método usado para obter reações de oxido-redução , pode ser feita de dois modos: em…

poderemos observar a oxirredução e se o fato da solução ser ácida ou básica interfere no comportamento desses íons. Introdução Define-se oxirredução como toda reação na qual ocorre perda de elétrons, enquanto a redução na ocorre um ganho de elétrons. A oxidação é um processo sofrido por um redutor, enquanto a redução é o processo sofrido pelo oxidante. Então se numa reação há ganho de elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução). As reações de oxirredução ou redox…

equação. C4H10(g) + 13/2 O2(g) 4 CO2(g) + 5 H2O(l) Para remover a fração basta multiplicar todos os coeficientes estequiométricos por 2. 2 C4H10(g) + 13 O2(g) 8 CO2(g) + 10 H2O(l) Balanceamento por Oxirredução: Toda equação química balanceada pelo método da oxirredução deve constar a reação de oxidação e a reação de redução. REGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO: 1- Flúor nos seus compostos apresenta sempre número de oxidação -1; 2- Oxigênio nos seus…

conduz os íons de um elétrodo para o outro. Ambas oferecem energia elétrica devido às reações de oxirredução e a corrente de elétrons formada entre os elementos que as compõem. As baterias e as pilhas podem ser classificadas em: - Primárias: São as pilhas que não podem ser recarregadas, devido às reações ocorrentes em sua estrutura não serem reversíveis. Logo quando as reações de oxirredução cessam, deve-se descartar estes produtos. Alguns exemplos podem ser citados, como as…

Colégio Elevação 2013 Trabalho de Química Pilha/ Bateria/ Eletrolise Pilhas As pilhas são dispositivos que possuem dois eletrodos e um eletrólito onde ocorrem reações de oxirredução espontâneas que geram corrente elétrica. Toda pilha é um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea de oxidorredução que gera corrente elétrica, que, por sua vez, é aproveitada para fazer algum equipamento funcionar. Esses dispositivos receberam esse nome porque a

.....................................pag 2 e 3 Eletrolise aquosa................................................................pag 3 e 4 Bibliografia : http://www.soq.com.br/conteudos/em/eletroquimica/p4.php http://www.infoescola.com/quimica/pilhas-e-baterias/ PILHAS E BATERIAS O processo químico de troca de elétrons, conhecido como oxirredução, é responsável pelo funcionamento e propriedades…

Equação de Nernst aplicada a eletroquímica: Eletroquímica é o ramo da química que estuda a produção de eletricidade por uma reação química ou o uso de eletricidade para a ocorrência de uma reação química, eletrólise, através das reações de oxirredução. A oxirredução é uma reação química envolvendo duas espécies químicas na qual ocorre onde ocorre uma alteração no numero de oxidação das espécies através da perda e ganho de elétrons. A semi-reação de oxidação ocorre na espécie em que…

gás amarelo-esverdeado; o bromo (Br2) é um líquido castanho que passa facilmente a vapor; o iodo (I2) é uma substância sólida cor cinza-escuro e com brilho metálico. As soluções aquosas de iodo apresentam uma coloração parda. O iodo é bastante solúvel em álcool, apresentando coloração semelhante à da solução aquosa. Em solventes não polares ou pouco polar, o iodo dissolve-se conservando a cor violeta própria das moléculas de I2. Em presença de amido, o iodo dá uma coloração azul. A…