Oxirredução Aquosas

índice Pilhas e baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxirredução produz corrente elétrica. Muita gente faz confusão entre os termos pilhas e baterias, qual seria a diferença entre eles? A pilha é um sistema formado por dois eletrodos, mas constitui apenas uma unidade. Já a bateria é formada por um conjunto de pilhas ligadas em série. Podemos notar a presença de quatro pilhas nessa bateria. Acompanhe agora exemplos de cada um destes circuitos elétricos:

análise quantitativa, que nos informa dados de quantidade de uma substância desconhecida a partir de uma substância conhecida. Ela pode ser do tipo ácido-base, mas também existem outros tipos como a volumetria de precipitação e a volumetria de oxirredução. Todas elas se baseiam no princípio da equivalência. Chama-se titulante aquela substância de concentração conhecida e de titulado a substancia desconhecida. A parte prática consiste em adicionar vagarosamente o titulante sobre o…

de acordo com a expectativa, o ideal era ser deixado a 40 minutos na solução para obtermos mais resultados, mais devido a falta de tempo fizemos com 20 minutos, porém o resultado já foi satisfatório. 4 INTRODUÇÃO A eletrólise é uma reação de oxirredução não espontânea que é iniciada pela passagem de corrente elétrica em um meio em que os íons estejam livres. Isso pode ser conseguido por meio da fusão de substâncias iônicas ou sendo feita em meio aquoso. Entre outras aplicações, a…

as pilhas é necessário entender as reações de oxirredução, onde uma determinada substância será o agente redutor e simultaneamente irá oxidar-se e a outra substância será o agente oxidante e simultaneamente irá reduzir-se. Lembrando que oxidação significa a perda de elétrons, e redução é o ganho de elétrons. A reação abaixo é um exemplo de reação de oxirredução. Mergulhando-se parcialmente uma chapa de zinco (cor cinza) em uma solução aquosa de sulfato de cobre (II) durante…

produto Observe que o H2 e o O2 são reagentes e H2O é o produto. Através da Equação Química é possível saber o estado físico do átomo participante da reação, através das letras respectivas entre parênteses: Gás (g), Vapor (v), Líquido (l), Solução aquosa(aq), Sólido (s), Cristal (c). Símbolos podem ser usados para descrever uma reação: - Catalisadores ou aquecimento: ∆ - Formação de um precipitado: ↓ - Quando a reação é reversível: ↔ - Presença de luz: λ Números são…

extrema importância para a sociedade. Com elas, podemos ligar um eletrônico, relógio, rádios, calculadoras, entre outros. Para cada equipamento é indicado um tipo de pilha ou bateria diferente. O processo químico de troca de elétrons, conhecido como oxirredução, é responsável pelo funcionamento e propriedades das pilhas e baterias de nosso cotidiano. A diferença entre as pilhas e baterias está no fato de que as pilhas, também chamadas de células eletroquímicas, são formadas por dois…

muito mais conveniente detectar o mesmo no ar expirado. O bafômetro tem seu funcionamento baseado em reações de oxidação e redução1. Os bafômetros mais simples são descartáveis e consistem em pequenos tubos contendo uma mistura sólida de solução aquosa de dicromato de potássio e sílica, umedecida com acido sulfúrico. A detecção de embriaguez por este instrumento é visual, pois a reação que ocorre é a oxidação de álcool a aldeído e a redução de dicromato a cromo (3) ou mesmo a cromo…

atravessa o sistema, descarrega os íons e provoca uma reação química (não espontânea) de óxido-redução. Sem íons livres não irá ocorrer eletrólise. Eletrólise é o processo químico no qual uma reação de oxirredução é provocada pela corrente elétrica de forma não espontânea. A reação de oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons entre os átomos do sistema.Para compreendermos melhor como funciona o processo de eletrólise, vamos analisar como exemplo uma reação muito comum:…

Experimental III TÍTULO: Padronização de Soluções OBJETIVO: Determinar a concentração exata de soluções aquosas diluidas de bases fortes, utilizando-se um padrão primário. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Pese cuidadosamente cerca de 0,25g de ftalato ácido de potássio. Anote o valor desta massa. Em um frasco de Erlenmeyer, dissolva essa massa em água deslitada; Adicione 3 gotas de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) a ser padronizada, completando-a ate o zero; Agitando a…

Química – Frente II – Físico-Química Prof. Rogério Ribas Lista 10 – Oxirredução – NOX, Oxidação e Balanceamento. EXERCÍCIOS PROPOSTOS 01. (Fatec 2012) Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio (número atômico 13) está presente na forma metálica e, na pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes. Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são, respectivamente, a) 3- e 3+. b) 3- e 0. c) 0 e 3+. d) 3+ e 0. e) 3+ e 3-. 02.…