Oxidação Redução No Ambiente

(Experiência I) Corrosão Oxidação Nomes: Ana Claudia Diniz nº02 Andresa Alves nº03 Jade Morais nº18 3º ano A – Química – Turma A Professores: Alfredo (Teoria) Cleyde (Prática) Transcrito por: Ana Claudia, Andresa e Jade. Data:01/3/14 Objetivo: Demonstrar a oxidação de…

reação: um perde elétrons e o outro ganha - reações chamadas de oxi-redução. As principais aplicações da eletroquímica são as pilhas e baterias, nas quais a energia química é transformada em elétrica, e a eletrólise, na qual a elétrica é transformada em química. Alguns elementos possuem maior tendência a ganhar elétrons (reduzir) e outros a perder elétrons (oxidar). Para fins de comparação, foi admitido potencial padrão de redução igual a 0 (zero) volt para o hidrogênio. Dessa forma,…

poluidora dos mesmos minimiza os problemas que estes trazem ao meio ambiente e sociedade. A análise da demanda química de oxigênio é um parâmetro utilizado como indicador da concentração de matéria orgânica presente em águas residuárias ou superficiais, sendo muito utilizado no monitoramento de estações de tratamento para a avaliação da contaminação dos efluentes industrias. A resolução 357/05 do CONAMA ( Conselho Nacional do Meio Ambiente, Brasil, 2005) não faz referência ao parâmetro…

o outro → OXIDAÇÃO • M → Mn+ + ne- (oxidação) • Ânodo: oxidação / Cátodo: redução • Mn+ + ne- → M (redução) Série de Potenciais de Eletrodo Padrão Corrosão de Metais Mais positivo: reduz Mais negativo: oxida Corrosão de Metais Série de potenciais de eletrodo: semi-pilhas padrões para vários metais ao eletrodo padrão de hidrogênio. - Os metais da parte superior da tabela (Au, Pt) são inertes. Os metais seguintes se tornam cada vez mais ativos, ou seja, mais suscetíveis à oxidação.…

Cl2 gasoso é amarelo, e tem um odor que é característico do “cloro” alvejante (solução alcalina de hipoclorito ClO-). O Br2 é um liquido vermelho escuro que evapora facilmente. O I2 é um sólido preto, lustro, facilmente sublimável em temperatura ambiente, para produzir um vapor roxo e, como os outros halogênios, é altamente solúvel em solventes apolares. O iodo é um bom agente oxidante, mas é o pior entre os halogênios. À medida que aumenta o número atômico, diminui a capacidade do…

processos de corrosão eletroquímica são mais freqüentes na natureza e se caracterizam basicamente por: Necessariamente na presença de água no estado líquido; Temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo a grande maioria na temperatura ambiente; Formação de uma pilha ou célula de corrosão, com a circulação de elétrons na superfície metálica. Em face da necessidade do eletrólito conter água líquida, a corrosão eletroquímica é também denominada corrosão em meio aquoso. Nos…

imperceptíveis, as reações de oxirredução estão presentes em diversas atividades do cotidiano, estão reações estão relacionadas ao processo de transferência de elétrons. Nestes processos, os elementos que recebem elétrons sofrem redução, já os que perdem elétrons sofrem oxidação. Neste estudo, será visto algumas destas reações que explicam por exemplo, a corrosão ocorrida em metais, a ferrugem, escurecimento de folhas, entre outros casos. 1.1. Potenciais de Oxirredução Potencial…

denominada: a) redução; b) oxidação; c) esterificação; d) neutralização. Fixação 4) (PUC) Assinale a afirmativa correta em relação à reação: 2HCl + NO2 → H2O + NO + Cl2 a) O elemento oxigênio sofre redução. b) O elemento cloro sofre redução. c) O HCl é o agente oxidante. d) O NO2 é o agente redutor. e) O NO2 é o agente oxidante. Fixação 5) (PUC) Sobre a reação abaixo, assinale a alternativa correta: Zn(s)+ 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) a) O zinco sofre redução. b) O cátion H+(aq)…

OXIDAÇÃO – REDUÇÃO 1. Objetivos No final dessa experiência o aluno deverá ser capaz de: Identificar a natureza das reações de oxi-redução. Montar uma tabela a partir de dados experimentais. Escrever equações para as semi-reações de oxidação e redução. 2. Introdução Nas reações de oxi-redução elétrons são transferidos de um reagente para outro. Por exemplo, na formação da ferrugem, Fe2O3, óxido de ferro (III), elétrons são transferidos do ferro para o oxigênio. 0

principalmente o oxigênio do ar. Isso ocorre devido esses metais possuírem potenciais de oxidação maiores que os do oxigênio, fazendo com que perca elétrons. Uma das técnicas para combater essa corrosão é o eletrodo sacrifício, que consiste em utilizar um metal em estruturas expostas a ambientes oxidantes, com objetivo de serem oxidadas em seu lugar. Para isso, esse metal deve possuir menor potencial de redução do que o material utilizado na estrutura. O seguinte trabalho tem o objetivo…