Relatório de Fisico Quimica- Corrosão

“ESCOLA POLITÉCNICA DE ENSINO MÉDIO COMENDADOR MANOEL PEDRO DE OLIVEIRA”

(Experiência I) Corrosão
Oxidação

Nomes: Ana Claudia Diniz nº02 Andresa Alves nº03 Jade Morais nº18

3º ano A – Química – Turma A Professores: Alfredo (Teoria) Cleyde (Prática)

Transcrito por: Ana Claudia, Andresa e Jade.

Data:01/3/14

Objetivo:
Demonstrar a oxidação de elementos metálicos (Ferro, Aço, Magnésio e Alumínio), em diferentes soluções aquosas através de suas propriedades oxidantes ou redutoras e demonstrar alguns de seus principais agentes corrosivos.

Introdução:
Oxidação é a transferência de elétrons entre, pelo menos, duas espécies envolvidas: o que se oxida (substancia que perde elétrons) e a que se reduz (substancia que ganha elétrons).
Oxidação do Ferro: A ferrugem é o resultado da oxidação do ferro devido ao contato com o oxigênio presente na água e no ar. A reação que ocorre na formação da ferrugem é reação de óxido-redução. Fe(s) → Fe2+ + 2e- (oxidação do ferro) O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- (redução do oxigênio) 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2 (equação geral)
O ferro oxidado adquire uma coloração alaranjada e começa a se esfarelar. Nas áreas afetadas, o metal vai perdendo densidade, e se o processo não for contido, pode chegar a uma danificação total.
Oxidação do Magnésio: É um metal mais reativo que o elemento hidrogênio. Se colocarmos uma fita de magnésio em um recipiente contendo ácido clorídrico (HCl), ele ira se deslocar o cátion do ácido, tendo H+, o magnésio perde 2 elétrons, assim seu Nox aumenta de 0 para 2+ segundo a reação abaixo:
Mg0 + 2 H+ → Mg2+ + H20
(Magnésio causa a redução de outro elemento, por isso ele é considerado agente redutor).