Oxidação Metalica

FACULDADE POLITÉCNICA CORROSÃO METÁLICA CORROSÃO METÁLICA Trabalho de Laboratório apresentado a Faculdade Politécnica da matéria de Química Geral, professora Marilda dos Reis. UBERLÂNDIA-MG 2014 INTRODUÇÃO AS TECNICAS DE LABORATORIO E DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE UM SÓLIDO SUMÁRIO 1. Titulo; 2. Objetivo; 3. Introdução; 4. Materiais Utilizados; 5. Procedimento Experimental;

Resumo Objetos de prata é um bem comum das pessoas nos dias de hoje, sejam talheres, ornamentos de mesa ou jóias em prata. Com as consequências da oxidação pelo contato com o oxigênio e com compostos que contêm enxofre, os chamados sulfurados o metal escurece. gerando, assim, sobre a superfície desses objetos de prata, uma camada insolúvel de sulfeto de prata (Ag2S), tornando-se preta com o passar do

Estruturalmente: Estruturalmente:  Auxilia na desoxidação e na grafitização ;  Aumenta a fluidez.  Mudança nas Propriedades do Aço:  Aumenta a resistência à oxidação em temperaturas elevadas ;  Melhora a temperabilidade e a resistência à tração  Aplicações:  Aços com alto teor de carbono;  Aços para fundição em areia. Silício  Peças fundidas. Nióbio  Breve história do Nióbio:  O nióbio é um metal dúctil, cinza brilhante, que passa a

solução é chamado de semipilha. • A pilha é a reunião de duas semipilhas. Introdução Introdução O Zinco é mais reativo do que o Cobre, por isso perde elétrons mais facilmente, ou seja, o eletrodo de Zinco sofre oxidação. Zno → Zn2+ + 2ePólo Negativo: • Eletrodo em que ocorre oxidação é denominado anodo. A barra de Zinco diminui de massa, ou seja, sofre corrosão. Assim, os átomos de zinco se transformam em íons e passam para solução. Introdução O íon do metal menos reativo sofre…

Corrosão galvânica Esse tipo de corrosão ocorre devido a formação de uma pilha eletrolítica quando utilizados metais diferentes. As peças metálicas podem se comportar como eletrodos e promover os efeitos químicos de oxidação e redução. É fácil encontrar esse tipo de contato em construções. A galvanização de parafusos, porcas e arruelas ;torres metálicas de transmissão de energia que são inteiramente constituídas de elementos galvanizados, esquadrias de alumínio encostadas…

CORROSÃO METÁLICA 1. Oxidação Redução Metalurgia Composto + Energia Corrosão Metal 1.1 Oxidação em Termos de Oxigênio Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substância e redução é a retirada de oxigênio de uma substância. Pode-se exemplificar com as reações seguintes , onde Δ significa aquecimento. 2Fe + O2   2 FeO 4Al + 3º2   2Al2O3 WO3 + 3H2  W + 3H2O  Fe2O3 + 3C   2Fe + 3CO 1.2. Em Termos de Elétrons Oxidação é a perda de elétrons por uma espécie química…

transformação: 5 4.3 - Etapas do processo: 5 4.4 - Processos de enriquecimento: 6 5 – CAPITULO IV - LIGAS METÁLICAS 7 5.1 – O que são: 7 5.2 - Ligas metálicas mais comuns no cotidiano: 7 6 – CAPITULO V – UTILIZAÇÕES NA SOCIEDADE 8 6.1 – Tipos de ferro e seus derivados 8 6.2 - Ênfase na construção civil: 9 6.3 – Custos na sociedade: 10 7 - CAPITULO VI – OXIDAÇÃO DOS MATERIAIS 10 7.1 – Tipos de oxidação/corrosão: 10 7.2 - Métodos de proteção contra a corrosão: 10 8 – CAPITULO…

tem grande utilização em indústrias, na produção de muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás cloro. Neste processo, ocorre uma reação de oxirredução, na qual o eletrodo ânodo cede elétrons, sofrendo oxidação e o eletrodo cátodo recebe elétrons, sofrendo redução. O esquema experimental é semelhante ao da Pilha de Daniell, podendo ser formado por um ou mais eletrodos, mergulhados em uma solução condutora e observada a diferença de potencial…

Ácidos de classe (a): dependem mais da basicidade do que da polarizabilidade  Classificação de Ácidos de Lewis como Classe (a) ou (b) • A classe de um dado elemento não é constante, mas varia com o estado de oxidação • O caráter de classe (a) aumenta com o aumento do estado de oxidação positivo Ligação de Hidrogênio Y + HX → Y ̶ HX •A interação é forte quando Y é F e não I, O e não S, N e não P •Portanto o ácido HX apresenta comportamento de classe (a) •Neste caso a ligação de…

Capitão João Antonio, 12-06 - 17013-470 - Bauru SP fone (0xx14) 234 3194 e-mail: vidrih@feb.unesp.br RESUMO. A transformação natural inerente aos metais (corrosão) é provocada pela existência de áreas com diferença de potenciais na superfície metálica, sais solúveis, projeto e execução que não atendem as normas, proteção anticorrosiva e manutenção preventiva ineficaz. O trabalho tem por objetivo detectar as patologias de construções de estruturas em aço em duas áreas industriais…