Oxidação Metalica

CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS ENGENHARIA QUÍMICA E ENGENHARIA METALÚRGICA CORONEL FABRICIANO 2013 CORROSÃO EM ESTRUTURAS METÁLICAS por Professor Orientador: Erriston Campos Amaral Alfenas 2013 SUMÁRIO 1 RESUMO........................................................................................................

eletroquímica (reação de oxidação e redução) do meio ambiente associada ou não a esforços mecânicos. A deterioração de materiais não metálicos, como exemplo, concreto, borracha, polímeros e madeira, devida a ação química do meio ambiente, é considerada também, por alguns autores como corrosão, por exemplo, hidrólise ácida da celulose é uma corrosão da madeira. 1.3 Oxidação e redução a) oxidação é a perda de elétrons: Fe Fe2+ + 2e- (oxidação do ferro) – equação parcial de…

Cunha Rivara de Arraiolos 2014/2015 Química – 12º A Metais e ligas metálicas center149860 Leticia Vieira nº13 Lúcia Guerreiro nº14 Mário Macau nº17 23 de Outubro de 2014 Professora: Ana Paula Ribeiro TOC \o "1-3" \h \z \u Introdução: PAGEREF _Toc401845888 \h 31. Importância dos metais PAGEREF _Toc401845889 \h 32. Origem e aplicação dos metais e ligas metálicas PAGEREF _Toc401845890 \h 42.1. Propriedades das ligas metálicas PAGEREF _Toc401845891 \h 42.2. A Idade do Bronze, 3300…

1 INTRODUÇÃO Reações de Oxidação e Redução são a teoria básica aplicada neste experimento. Este tipo de reação é caracterizada pela transferência de elétrons entre os átomos. A oxidação representa a perda de elétrons e a redução o ganho dos mesmos. Sendo assim, estes são fenômenos sempre simultâneos. O oxidante é o elemento ou substância que se reduz e o redutor é o elemento ou substância que se oxida. A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no nosso cotidiano é…

VILA VELHA - UVV ENGENHARIA QUÍMICA Prática n° 04 (28/08/2015): ESTUDOS DE METAIS DE TRANSIçÃO – LIGAS METALICAS VILA VELHA 2015 AMANDA PEREIRA DOS SANTOS BEATRIZ TROGO GONÇALVES ELISA VAN WESTERING LIMA GABRIEL FERREIRA TOLEDO JÉSSICA ALMEIDA NEUMANN Prática n° 04 (28/08/2015): ESTUDOS DE METAIS DE TRANSIçÃO – LIGAS METALICAS Relatório do Curso de Graduação em Engenharia Química apresentado a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências

temperatura nas velocidades de reações? 4 – Em um processo de corrosão foram mergulhadas duas chapas metálicas em água pura. Sabe-se que uma das chapas tem uma maior área de sua superfície submersa. Explique por que a chapa com maior área submersa oxida mais rapidamente comparada a chapa que apresenta uma menor área submersa. 5 – Explique por que a velocidade de oxidação de uma estrutura metálica diminui com o tempo. 6 - Represente um gráfico genérico de velocidade da reação versus…

utilizam-se técnicas para realizar a proteção metálica destes metais, por exemplo, o eletrodo de sacrifício. A corrosão é um processo que ocorre quando o oxigênio e a agua estão presentes e atuantes nestes metais, formando a ferrugem, que é constituída por hidróxido de ferro II e III. Um eletrodo de sacrifício, nada mais é que, um metal utilizado em estruturas ou peças metálicas em ambientes, tendo como objetivo oxidar no lugar da estrutura metálica. Um bom exemplo, do uso do eletrodo…

Corrosão em estruturas metálicas Os metais ferrosos como o aço e o ferro fundido apresentam largo uso na fabricação de estruturas e outros componentes. O ferro elementar é termodinamicamente instável, como os demais metais, e tende a voltar ao seu estado mais estável, oxidando-se (processo corrosivo), sendo essa a causa básica da corrosão. Nesse processo tem-se a formação do óxido de ferro mais estável conhecido como ferrugem. Nas estruturas, a manutenção de propriedades mecânicas…

envolvidas numa reação de oxirredução tem nomes especiais: a perda de elétrons é chamada oxidação e o ganho, redução. Essas transferências alteram o número de oxidação dos elementos da seguinte forma: na oxidação, o nox do elemento aumenta, na redução, o número de oxidação se reduz. O agente redutor é o que provoca a redução, perdendo elétrons, logo o agente redutor se oxida. Já o agente oxidante provoca a oxidação, recebendo elétrons, logo o agente oxidante se reduz.…

é a ciência e a tecnologia de extração de metais dos minerais. • Existem cinco etapas importantes: – Mineração (remoção do minério do solo); – Concentração (preparação para tratamento futuro); – Redução (obtenção do metal livre no estado de oxidação zero); – Refino (obtenção do metal puro) e – Mistura com outros metais (para formar uma liga). © 2005 by Pearson Education Capítulo 23 Pirometalurgia g • Pirometalurgia: uso de altas temperaturas para a obtenção do metal livre.