Corrosão metática

CORROSÃO METÁLICA 1. Oxidação Redução
Metalurgia

Composto + Energia
Corrosão

Metal

1.1 Oxidação em Termos de Oxigênio Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substância e redução é a retirada de oxigênio de uma substância. Pode-se exemplificar com as reações seguintes , onde Δ significa aquecimento. 2Fe + O2
  2 FeO

4Al + 3º2   2Al2O3 WO3 + 3H2  W + 3H2O  Fe2O3 + 3C   2Fe + 3CO 1.2. Em Termos de Elétrons Oxidação é a perda de elétrons por uma espécie química e redução é o ganho de elétrons por uma espécie química. Fe   Fe2+ + 2e (oxidação do ferro) Cl2 + 2e   2Cl1- (redução do cloro) Essa perda e ganho de elétrons modificam totalmente as propriedades das substâncias. Assim, o ferro perde suas propriedades relacionadas com o caráter metálico e o cloro suas características de um gás altamente tóxico, tendo-se agora, respectivamente, os íons Fe2+ e 2Cl1- (cloreto) com propriedades completamente diferentes de ferro e cloro. Pode-se, também, apresentar a equação geral de oxidação de metais. Metal   Íon + ne (n= número de elétrons perdidos pelo metal) 1.3. Em termos de Número de Oxidação Oxidação é o aumento algébrico do número de oxidação. Redução é a diminuição algébrica do número de oxidação. Redução Número de ... -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 Oxidação 1

2. Células Galvânicas Em uma célula galvânica, uma reação química espontânea puxa elétrons da célula através do cátodo, o local da redução, e os libera no ânodo, o local da oxidação. 2.1. A Notação para Células Uma notação resumida muito útil é usada para especificar a estrutura dos compartimentos dos eletrodos em células galvânicas. Os dois eletrodos na célula de Daniell, por exemplo, são escritos Zn(s) I Zn2+ (aq) Cu2+(aq) I Cu(s)

2.2. . O Potencial da Célula O potencial da célula (ou força eletromotriz), E, é uma medida da habilidade da reação da célula de empurrar e puxar elétrons através de um circuito. Uma reação com muito poder de empurrar e puxar elétrons gera um